C
分析：①硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據(jù)質(zhì)量和密度之間的關系確定其體積關系；
②根據(jù)C=
來分析誤差，如果n偏大或V偏小都導致配制溶液濃度偏高；
③硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式來求解，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和；
④硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據(jù)C=
來分析溶液濃度；
⑤氨水溶液中，濃度越大其密度越小，根據(jù)等質(zhì)量兩種不同質(zhì)量分數(shù)的同種溶液混合時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：兩種質(zhì)量分數(shù)加起來除以2，如果不等質(zhì)量混合，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就偏向于質(zhì)量大的溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：①濃硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的濃硫酸加4g水配成1：4（體積比）的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于1：4，導致配制溶液體積比偏小；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變；
③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
=50%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%，則配制溶液濃度偏大；
④濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液體積小于100mL，所以配制濃度高于3.68mol/L；
⑤5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
=3x%，如果等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，則所以x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，所以混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏向于%的氨水，故質(zhì)量分數(shù)小于3x%；
故選C．
點評：本題考查有關誤差分析，難度中等．注意形成規(guī)律①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
