Question

對下列事實的解釋正確的是（　�。�

• A、用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質
• B、某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO₄^2-
• C、濃HNO₃與濃H₂SO₄在空氣中長期露置，溶液質量均減輕
• D、配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

Answer 1

分析：A．氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；
B．可能含有銀離子；
C．濃硫酸有吸收性；
D．定容時俯視刻度線，水的量減少．

解答：解：A．氨氣極易溶于水，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉，與氨氣的水溶液呈堿性無關，故A錯誤；
B．確定其中是否含有SO₄^2-，先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象，說明不含有Ag⁺，并且排除SO₃^2-、CO₃^2-等離子的影響，再加入BaCl₂，如果產(chǎn)生白色沉淀則有SO₄^2-，向溶液中加鹽酸酸化的BaCl₂，不能排除Ag⁺的影響，可能生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．濃硫酸有吸收性，吸收空氣中的水蒸氣，溶液質量增大，故C錯誤；
D．定容時俯視刻度線，水的量減少，溶液體積變小，則導致所配溶液濃度偏大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素及其化合物知識，涉及噴泉實驗、離子檢驗、濃硫酸的吸水性和溶液配制等，側重實驗操作及實驗中細節(jié)的考查，題目難度中等．