Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、5.6gFe與足量氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、常溫常壓下，4.8 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為0.3N_A
• C、0.3mol/LNa₂SO₄溶液中，所含Na⁺和SO₄^2-總數(shù)為0.9N_A
• D、在反應2H₂O₂

  催化劑  .

  2 H₂O+O₂↑中每生成3.2gO₂轉移的電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)1mol鐵與氯氣反應時失去3mol電子來分析；
B、根據(jù)O₂和O₃均由氧原子構成來分析；
C、溶液體積不明確；
D、H₂O₂發(fā)生歧化反應．

解答： 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而1mol鐵與氯氣反應時失去3mol電子，故0.1mol鐵失去0.3mol電子，故A錯誤；
B、O₂和O₃均由氧原子構成，故4.8g混合物中含有的氧原子的物質的量n=

m

M

=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，故B正確；
C、溶液體積不明確，故無法計算鈉離子和硫酸根的個數(shù)，故C錯誤；
D、H₂O₂發(fā)生歧化反應，生成1molO₂轉移1mol電子，故生成3.2g氧氣即0.1mol氧氣轉移0.1mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．