Question

如圖為元素周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
2. B.
   元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性大小順序是X >Y> Z
3. C.
   Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色
4. D.
   X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

C
試題分析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，說(shuō)明X核外電子排布為，則X為P，Y為S，Z為Cl，R為O。A選項(xiàng)中X的氫化物為PH₃，R的氫化物為H₂O，O元素非金屬性強(qiáng)于P元素，導(dǎo)致H₂O穩(wěn)定性大于PH₃。B選項(xiàng)中元素X、Y、Z非金屬性Z> Y >X，則元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性大小順序?yàn)閆> Y >X。C選項(xiàng)中Y、R形成的化合物SO₂具有還原性，能將KMnO₄溶液還原褪色。D選項(xiàng)中X、Z可形成化合物PCl₅中P原子最外層為10個(gè)電子，不是8電子結(jié)構(gòu)。
考點(diǎn)：元素周期律
點(diǎn)評(píng)：本題題干利用原子核外電子排布規(guī)律給出信息，選項(xiàng)中涉及了比較元素周期律，應(yīng)用元素周期律的“位—構(gòu)—性”來(lái)比較。