Question

如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是

 

．
（2）A池中Zn是

 

極，Cu極發(fā)生

 

反應(yīng)，電極反應(yīng)為

 

．反應(yīng)過程溶液中c（Cu²⁺）

 

（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）B池中C棒發(fā)生

 

反應(yīng)，電極反應(yīng)為

 

．B 池中的總反應(yīng)為

 

．
（4）C池中Zn極的反應(yīng)現(xiàn)象為

 

．Cu極電極反應(yīng)為

 

．反應(yīng)過程溶液中c（Cu²⁺）

 

（填“變大”“變小”或“不變”）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源，原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，鋅和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)；
（3）電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，惰性材料作電極時，溶液中陰陽離子放電，陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電生成銅；
（4）連接原電池正極的是陽極，連接原電池負極的是陰極，陽極是活潑電極，電解池工作時，陽極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)確定溶液中銅離子濃度是否變化．

解答： 解：（1）BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，屬于電解池，故選A；
（2）該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，失電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅作正極，鋅和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和銅單質(zhì)，所以A池中總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，銅離子濃度減小，故答案為：負；還原；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；減小；
（3）B電池中，C連接原電池負極，所以C是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池工作時，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：CuCl₂

電解  .

Cl₂↑+Cu，故答案為：還原； Cu²⁺+2e^-=Cu；CuCl₂

電解  .

Cl₂↑+Cu；
（4）銅連接原電池的正極，所以是陽極，銅是活潑電極，所以電解池工作時，陽極上銅失電子生成銅離子而不是溶液中陰離子失電子，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，因為陽極上銅失電子進入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，所以溶液中銅離子濃度不變，
故答案為：表面出現(xiàn)紅色固體；Cu-2e^-=Cu²⁺；不變．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，易錯題是（4），注意活潑金屬作電解池陽極時，陽極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電，為易錯點．