Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C. 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10

D. 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：A中考察碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中生成氯化鈉和二氧化碳；B中主要考察水解的鹽溶液中存在的物料守恒規(guī)律，注意銨根離子、碳酸氫根離子均能發(fā)生水解；C中先計算出亞硫酸根離子的水解平衡常數，再計算出溶液中鈣離子和亞硫酸根離子濃度，然后根據Ksp(CaSO3)進行近似計算；D根據兩種鹽的水解程度不同，水解能力強的，溶液的堿性強，氫離子濃度小，然后利用電荷守恒規(guī)律進行解析。

詳解：10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中，開始時產生二氧化碳氣體,滴加完畢后鹽酸完全反應,碳酸鈉過量,所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物,所以離子濃度大小為: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)，A錯誤；由于銨根離子、碳酸氫根離子均發(fā)生水解，因此根據物料守恒規(guī)律可知；c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B錯誤；常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,由CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得c(HSO3-)=c(OH-)=1×10-5mol· L-1,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,可知SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常數Kh=10-14/6.0×10-9=1.67×10-6,以此計算c(SO32-)=(1×10-5)2/1.67×10-6 =6×10-5mol· L-1,溶液中c(Ca2+)≈c(SO32-)+c(HSO3-)=7×10-5mol· L-1,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO32-)=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9, C錯誤；若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，說明NaX水解能力強于NaY，堿性：NaX>NaY，所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+)，根據電荷守恒關系：c(X－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+), c(Y－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)可知，兩溶液中c(Na+)相等，所以c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)，D正確；正確選項D。