Question

某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是

1. A.
   常溫下與足量18mol/LH₂SO₄反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂
2. B.
   常溫下與足量2mol/LHNO₃反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂
3. C.
   常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄反應(yīng)，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間
4. D.
   常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間

Answer 1

C
分析：A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w；
C、2 mol/L H₂SO₄為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)極限法判斷生成氫氣的范圍；
D、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，根據(jù)極限法判斷生成氫氣的范圍．
解答：A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、2 mol/L H₂SO₄為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.6mol，所以放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間，故C正確；
D、鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.6mol，所以放出H₂的量在0～0.6 mol之間，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與硫酸、硝酸的反應(yīng)，難度不大，注意濃硫酸、硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，鋁、鐵在濃硫酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化．