下列離子方程式書寫正確的是                                                               (　　)。

A．將SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－

    ＋4H＋

B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO32－＋H＋===HCO3－

C．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－


解析　B項(xiàng)，將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中，滴入過(guò)程是鹽酸過(guò)量，所以正確的離子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2＋2H2O===4OH－＋O2↑＋4Na＋；D項(xiàng)，硫化鈉水溶液呈堿性是因?yàn)镾2－發(fā)生了水解，離子方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－；A項(xiàng)正確。

答案　A

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+3H22NH3(g)，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率正確的是  

A. 20mol；70％               B. 20mol；30％      C. 40mol；35％      D. 10mol；50％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                                                                       (　　)。

A．3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.2NA，所含的共價(jià)鍵數(shù)為0.05NA

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為2NA

C．PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極減少3.2 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是                            (　　)。

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式表示正確的是                                                               (　　)。

A．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

   CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是________＋ClO3－＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋______。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學(xué)式)。

(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為______________________________________________________________。

(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為____________________________。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－    B．NO3－             C．CO32－            D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（      ）

A.用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

B.用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

D.把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

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