Question

16．乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）曾經用作麻醉劑，其熔點為-116.2℃，沸點為34.6℃，難溶于水．在實驗室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至140℃制取一定量的乙醚，制備裝置如圖1所示，回答下列問題：
請回答下列問題：
（1）A裝置中缺少溫度計，使用溫度計時，其水銀球應位于支管口處，圖1虛線框內缺少的一種儀器是圖2中的直形冷凝管（填名稱）．
（2）混合濃硫酸與乙醇的方式是將濃硫酸慢慢加入另一種試劑中．
（3）制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提純的方法是先用水洗，除去雜質后用某試劑Q進行干燥，再經適當的方法處理后即可得到精制的乙醚．
①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，此操作應在I（從圖3中選，填編號）中進行．
②試劑Q可能是無水CaCl₂．
（4）實驗表明，隨著反應的進行，燒瓶中的液體會變成黑色，變黑的原因是乙醇被炭化．同時還有兩種常見的無機氣體生成，寫出這兩種無機氣體生成的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）乙醚的制備過程中要測量反應溶液的溫度，而精制過程中需要測量蒸出物的沸點，蒸餾裝置中冷凝管是橫斜放著的，故用直形冷凝管；
（2）濃硫酸溶于水放出大量熱，應將濃硫酸倒入其他液體；
（3）①制得的乙醚中含有一定量硫酸、乙醇，硫酸溶于水；②乙醇和水都能被無水氯化鈣吸收；
（4）濃硫酸使乙醇脫水炭化，并放出刺激性氣味的氣體．

解答 解：（1）乙醚的制備過程中要測量蒸出物的沸點，水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管處，冷凝管是橫斜放著的，故用直形冷凝管，
故答案為：支管口處；直形冷凝管；
（2）混合濃硫酸與乙醇的方式是將將濃硫酸倒入其他液體；
故答案為：濃硫酸；
（3）①乙醚難溶于水．水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，用梨形分液漏斗分液；
故答案為：除去多余的硫酸和乙醇；I；
②無水氯化鈣吸收水和乙醇，故用無水CaCl₂干燥，
故答案為：無水CaCl₂；
（4）濃硫酸使乙醇脫水炭化，并放出刺激性氣味的氣體，反應為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：乙醇被炭化；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題通過考查乙醚的制取，考查了制備方案的設計，題目難度中等，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意熟練掌握化學實驗基本操作方法，明確制備方案的設計與評價原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．