【題目】下列物質(zhì)檢驗或除雜方法正確的是

A. 用H2除去乙烷中的乙烯

B. 用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸

C. 用銀氨溶液檢驗淀粉是否完全水解

D. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣

【答案】D

【解析】

A、乙烯和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成乙烷是在苛刻的條件下發(fā)生的，不易操作和控制，選項A錯誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項B錯誤；C、淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)但不能用于檢驗是否水解完全，應(yīng)用碘進行檢驗，選項C錯誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法 F 滲析法

①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_____分離水和汽油的混合物。

③_____分離四氯化碳（沸點為 76.75℃）和甲苯（沸點為 110.6℃）的混合物。

④_____從碘的水溶液里提取碘。

⑤_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

Ⅱ．下圖是某同學設(shè)計的蒸餾裝置圖

①進水口是_____（a 或 b）。

②裝置 c 的名稱是_____。

③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素在元素周期表中的位置，取決于元素原子的(　　)

A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和中子數(shù)

C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　　）

A.在離子化合物里，只存在離子鍵

B.共價化合物里，一定不存在離子鍵

C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關(guān)的說法不正確的是

A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

B. 放電過程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)

C. 電池負極的電極反應(yīng)為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸的反應(yīng)中，銅元素化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，得失電子總數(shù)是相等的，均為0.4mol。

Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.2mol，答案選B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查分析計算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原Fe2O3的熱化學方程式為__________________________________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的新舉措，反應(yīng)原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖。

①在上圖A、B、C三點中，選出對應(yīng)下表物理量最小的點。

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率α

_________

_________

_________

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進行（填“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動”）。

③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經(jīng)部分氧化，需要進行實驗操作是：取少量樣品，加無氧水溶解，將溶液分成兩份，______________________________________，則證明該樣品已部分氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：

A.得氧和失氧B.化合價的升降

C.有無新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O

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