Question

在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率．
（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：

光照

．
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：

固體表面積

．
（3）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂則很快產(chǎn)生氣體：

催化劑

．
（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：

反應物本身的性質

．
（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L^-1鹽酸和1mol?L^-1鹽酸反應，速率不同：

濃度

．
（6）夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

溫度

．

Answer 1

分析：根據(jù)影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答：解：（1）H₂和Cl₂在常溫下不反應，在瓶外點燃鎂條時放光，H₂和Cl₂發(fā)生反應，即影響因素為光照，故答案為：光照；
（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積，故答案為：固體表面積；
（3）MnO₂起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；
（4）鎂的活潑性比鋅強，即影響因素為反應物本身的性質，故答案為：反應物本身的性質；
（5）鹽酸的濃度不同反應速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度；
（6）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；

點評：解答本題的關鍵是要充分理解影響化學反應速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．