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16．下列表達方式或說法正確的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：
B．氯化銨的電子式：
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2

分析 A．二氧化碳為直線型結構；
B．氯離子為陰離子，電子式中需要標出氯離子的最外層電子；
C．硫離子核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；
D．NH3、H2O、CO2、HCl的孤電子對分別為1、2、4、3．

解答 解：A．二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為：，故A錯誤；
B．氯化銨是由NH4+和Cl-離子構成，氯化銨的電子式，故B錯誤；
C．硫離子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C錯誤；
D．NH3、H2O、CO2、HCl分子中含有的孤電子對分別為1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤電子對最多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、電子排布式等知識，明確常見化學用語的表示方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
（2）為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC（填符號）．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．

請回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：不能．
（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1
（3）95℃時，若1體積pH1=a 的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是（用含a、b的等式表示）：a+b=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生
D．化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．TiCl4可用于制備TiO2，制備時向TiCl4中加入大量水并且加熱可得TiO2•xH2O，寫出該步反應的化學方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在醫(yī)院中，為藥物中毒病人輸液．下列物質中哪種可用于緩解因服用阿司匹林而產生的不適（　�。�
A．0.9%氯化鈉溶液B．0.9%氯化銨溶液
C．1.25%碳酸氫鈉溶液D．5%葡萄糖溶液

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