9．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1H與2HB．O2與O3C．乙烷與甲烷D．正丁烷與異丁烷

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物來(lái)解答．

解答 解：A、1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤．
B、O2與O3是氧元素的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤．
C、乙烷與甲烷是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2-原子團(tuán)，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤．
D、正丁烷和異丁烷是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念，難度不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請(qǐng)判斷該排布圖錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位鍵是通過(guò)配位體分子的氮原子（或N）；給出孤電子對(duì)，Cu2+接受電子對(duì)形成，SO42-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
C．20mL0.1mol•L-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol•L-1鹽酸混合后的溶液中：
2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-）
D．在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都存在下列關(guān)系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)．
（1）25℃時(shí)，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，將該Ba（OH）2溶液與pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為1：10．
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式HCOOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：
a．Na2CO3b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號(hào)）．
（3）常溫下，將0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物中沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2與HBrB．-CH3與混酸（濃HNO3和濃H2SO4，30℃）
C．CH3CH═CHCH3與HBrD．光照條件下CH3CH3與Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．干冰用于人工降雨
B．蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹
C．溶洞中鐘乳石的形成
D．豆科作物的根瘤菌對(duì)空氣中氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物，X為無(wú)色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫出化學(xué)式：AAl4C3   ENaOH
（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④；
（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；G溶液與M溶液的反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
世衛(wèi)組織認(rèn)為，青蒿素聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，也是抵抗瘧疾耐藥性效果最好的藥物，而中國(guó)作為抗瘧藥物青蒿素的發(fā)現(xiàn)方及最大生產(chǎn)方，在全球抗擊瘧疾進(jìn)程中發(fā)揮了重要作用，尤其在瘧疾重災(zāi)區(qū)非洲，青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命．上海交通大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)歷時(shí)7年，研發(fā)出一種合成路線短、收率高、適合于大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)的青蒿素化學(xué)合成方法．其主要合成路線如圖1：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是青蒿酸，含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵；青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應(yīng)類型：反應(yīng)I還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ氧化反應(yīng)．
（3）針對(duì)青蒿素成本高、對(duì)瘧疾難以根治等缺點(diǎn)，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗瘧療效的雙氫青蒿素（如圖2所示）．青蒿素與NaBH4作用生成雙氫青蒿素，則C與雙氫青蒿素的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
現(xiàn)有人進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不斷攪拌下分次加入1.00g NaBH4，反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)液緩緩倒入250mL冰凍的純水中，過(guò)濾、真空干燥的純度99.8%的產(chǎn)品1.08g．雙氫青蒿素產(chǎn)率計(jì)算式為$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化簡(jiǎn)）．
（4）有關(guān)青蒿素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是ABC
A．分子中含有酯基、醚鍵和過(guò)氧鍵
B．化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定
C．能發(fā)生還原反應(yīng)
D．利用紅外光譜圖不能鑒別出C和青蒿素
（5）應(yīng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)，以  為原料合成B，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）②的化學(xué)反應(yīng)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）E是A的一種同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，且E的一氯代物有四種，則E的名稱為間二甲苯，E的核磁共振氫譜峰值比為1：1：4：6．
（4）D有很多同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能水解的芳香族同分異構(gòu)體有14種，寫出其中核磁共振氫譜峰值比為6：2：1：1，所有同分異構(gòu)體．

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