【題目】某液態(tài)烴的球棍模型為:,有機物R與該烴分子式相同,且結(jié)構(gòu)中有四個甲基。下列有關(guān)R的說法中正確的是
A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R一定是2,2-二甲基丁烷
C. R不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物可能有2種
【答案】D
【解析】根據(jù)液態(tài)烴的球棍模型,該烴為正己烷,R是正己烷的一種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)中有四個甲基,則結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3。A.(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3 都屬于烷烴,與溴不反應(yīng),且發(fā)生互溶,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯誤;B. R的結(jié)構(gòu)簡式可能是(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3,故B錯誤;C.烷烴的密度小于水,故C錯誤;D.(CH3)2CHCH(CH3)2中有2種氫原子,一氯代物只有2種;故D正確;故選D。
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【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( )
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ , K+ , OH﹣ , NO3﹣
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【題目】下列物質(zhì):①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀,分類全正確的是( )
A.堿——①④B.電解質(zhì)——③④⑤C.混合物——②③D.鹽——②⑥
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【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。
用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗,其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。
(1)選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。
①10%的硫酸溶液、80%硫酸溶液 ③亞硫酸鈉固體、軄喠蛩徕}固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________。
(3)你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。
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【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4 min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol。求:
(1)4 min末SO3的濃度。
(2)4 min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率。
(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。
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【題目】乙苯()是重要的化工原料,工業(yè)上利用乙苯可以制備苯乙烯和β-氯苯乙烷:
乙苯脫氫制苯乙烯:
△H1=akJ/mol
乙苯氯化制β-氯苯乙烷:
△H2=bkJ/mol
回答下列問題:
(1)利用下表提供的數(shù)據(jù)計算a=_____。乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)有利于其自發(fā)進行。
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | H-H | C=C |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 436 | 612 |
(2)已知
+HCl(g) △H=-54kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 則b=______________。
(3)T℃,將nmol乙苯加入到體積為V L的恒容容器中,發(fā)生脫氫反應(yīng),容器內(nèi)壓強隨時間變化如下表所示:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
壓強/×100 kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______,乙苯的轉(zhuǎn)化率為______%。
(4)工業(yè)由乙苯脫氫制苯乙烯實際上是在恒壓密閉容器中進行的。將m mol乙苯通入某恒壓密閉容器中(反應(yīng)過程中維持壓強為p),乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示:
①在a點所示的條件下,向該容器中通入25L水蒸氣,則乙苯的轉(zhuǎn)化率______(填“變大”“變小”或不變),生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。
②b點氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點氣體總體積。
③c點平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。
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【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,利用回收的某酸性鋅錳干電池,處理可得到多種化工原料,并制備ZnSO4·7H2O。經(jīng)查詢該電池一種一次性電池,外殼為金屬鋅鐵合金,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的填充物,放電過程產(chǎn)生MnOOH。
已知:Ksp(Zn(OH)2)=10-17;Ksp(Fe(OH)3)=10-39;= 4.64 lg2 = 0.3
回答下列問題:
(1)操作①的酸浸選用的酸為__________(填化學(xué)式),溶液X含有的陽離子為_________。
(2)濾渣A進行操作②得到較純的MnO2,最簡便的方法為__________,其原理是________。
(3)操作③和操作⑤,可通過__________、過濾、洗滌、晾干等步驟,分離提純得到產(chǎn)品。
(4)操作④選用的試劑a選用___________(填化學(xué)式),其目的是______________________________(用離子方程式表示),繼續(xù)加 ZnO調(diào)節(jié)pH,生成氫氧化鐵沉淀,鐵剛好沉淀完全的pH約為________ (離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全)。
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【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=△H1+△H2。則A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
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