等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是

A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液

C．FeCl2溶液 D．銅

A

【解析】

試題分析：A、冷的NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移e-，最少，正確；SO2的水溶液與氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移4e-，錯誤；C、FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2e-，錯誤；D、銅和氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2e-，錯誤；故本題選擇A。

考點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的比較

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2：鹵素 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 gNaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；

Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2 ；

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3。

得到下表的數(shù)據(jù)：

回答下列問題：

（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。

（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_________。

（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水______，NaHCO3固體溶于水______（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛 有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL_____，攪拌，測量溫度為22.2℃。

（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是__________。

A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用代數(shù)式表示）。

附表：溶解度表

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C—H鍵的數(shù)目為0.6NA

C．2.2g分子式為的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA

D．電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生H222.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是

A．甲池中通甲烷的極是負(fù)極，溶液中Na+向Pt電極移動

B．C電極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+==2H2O

C．乙池中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4H2+CuSO4

D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置)，回答下列問題。

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是_________________，C裝置中盛放的試劑是_______ (填化學(xué)式)，E裝置的作用是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中涉及到如下操作：

①點(diǎn)燃A處的酒精燈

②熄滅A處的酒精燈

③點(diǎn)燃D處的酒精燈

④熄滅D處的酒精燈。

這4步操作由先到后的順序?yàn)開______(填序號)。點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是__________。

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有_____________。

②x=________。

（4）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

試管

0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4

0.1mol/L H2SO4

MnSO4固體

甲

4 mL

x mL

1 mL

無

乙

y mL

2mL

1 mL

有

則x=_______，y=________。能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

回答下列問題：

（1）A的名稱為________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為________，E→F的反應(yīng)類型為________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）符合下列條件G的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為__________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①能使 FeCl3溶液顯紫色；

②苯環(huán)上只有2個取代基；

③lmol該物質(zhì)是多可消耗3molNaOH。

（5）G→H的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物

B．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14︰3，則該氣體一定為純凈物

C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)

D．Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以甲烷為初始原料制取氫氣，是一項比較成熟的技術(shù)，下面是制取氫氣的流程圖，根據(jù)信息回答下列問題：

（1）階段I發(fā)生的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①已知在“水碳比”［］等于3時測得溫度（T )和壓強(qiáng)（p）對上述反應(yīng)的影響如圖所示。則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______（填“增大”、“減小”或“不變”），據(jù)圖可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。

②將等物質(zhì)的量的甲烷和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得一氧化碳的物質(zhì)的量為0．10 mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）階段Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)，T1溫度時，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示（表中t1<t2）：

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①保持T1溫度不變，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，則達(dá)到平衡后n(CO2)=____。

②若達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說法正確的是________。

a．CO的轉(zhuǎn)化率將增大

b．H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將增大

c．氣體的密度將不變

d．化學(xué)平衡常數(shù)將增大

e．因混合氣體總體積不變，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（3）儲氫問題是安全利用氫能的關(guān)鍵，某合金是一種能夠吸收氫氣的神奇材料，已知一定條件下1 cm3的該合金最多可吸收6.02×1022個氫原子，液態(tài)氫氣的密度為0.07 g·cm-3，則相同體積的該合金和液態(tài)氫的含氫量之比為_________。

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