【題目】下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是(　 　)

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

【答案】B

【解析】

A. 氫原子K層上只有一個(gè)電子，A正確；

B. 若某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍，則M層上的電子有32個(gè)，因M層最多有18個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C. 離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，則M、L層均有8個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，C正確：

D. O2-最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)均為8，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8 g和0.2 g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為____，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為___。

（2）某二價(jià)金屬氯化物40.5g，含有0.6molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為___，該氯化物的摩爾質(zhì)量___，金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B. 合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是____。

（2）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。

（3）下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗(yàn)__離子，應(yīng)加入過(guò)量的___，檢驗(yàn)是否加入過(guò)量的方法___。

②將所得混合物過(guò)濾，然后在溶液中加入___試劑檢驗(yàn)另一離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為： ___________________________。

（2）電解飽和食鹽水時(shí)，________極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）和電源正極相連的電極為________極，得到的氣體產(chǎn)品是________，檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象為_______________，檢驗(yàn)涉及的反應(yīng)方程式是__________________________。

（4）電解一段時(shí)間后，取陰極區(qū)溶液作實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是________（填字母）

A.滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入石灰石，有氣泡產(chǎn)生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說(shuō)明溶液中含有氯離于

（5）電解一段時(shí)間后，欲使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積，可往電解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不能夠用勒夏特勒原理來(lái)解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

A. 能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海?/span>Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣

B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣

C. 0.1molL﹣1 KOH溶液中：S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣

D. 常溫下， ＝1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（　�。�

A. 達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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