A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、。C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系。

（1）寫出實驗室制取A的單質(zhì)的離子反應方程式： 。

（2）戊的分子式為__________。B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式__________。

（3）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質(zhì)，該反應的化學方程式_________。

（4）實驗室配制庚溶液的是按方法是 。

練習冊系列答案
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不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量）。下列說法正確的是（ ）

A．T1＞T2

B．加入BaCl2固體，可使a點變成c點

C．c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出

D．a(chǎn)點和b點的Ksp相等

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已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

B．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

C． a = 1.64

D．此時刻正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏林芝一中高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

書寫方程式，并指出反應類型:

（1）溴乙烷與氫氧化鈉溶液 ；反應類型 。

（2）丙烯與溴水 ；反應類型 。

（3）苯酚與飽和溴水 ；反應類型 。

（4）苯與液溴 ；反應類型 。

（5）乙烯生成聚乙烯 ；反應類型 。

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下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

實驗目的

實驗操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

在MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣

比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

檢驗溶液中是否含有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D

向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色

Cl-的還原性強于Br-

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根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. 3517Cl2與3717Cl2氧化能力相近，二者互為同位素

B. 7834Se與8034Se所含質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

（3）與NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學式）。

（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。

（5）亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

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日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導致“酸雨”。下列活動會導致“酸雨”危害加劇的是（ ）

A．種草植樹，建設“海綿”城市 B．推廣使用電動車

C．普及燃煤供暖，減少石油依賴 D．開發(fā)太陽能照明

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