18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械脑涌倲?shù)為2NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA

分析 A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、鋁離子的核外有10個(gè)電子；
C、氮?dú)鉃殡p原子分子；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故分子個(gè)數(shù)減少，故所得的氣體中分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鋁離子的核外有10個(gè)電子，故1mol鋁離子的核外有10NA個(gè)電子，故B正確；
C、氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?mol原子即2NA個(gè)，故C正確；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將PH=1的鹽酸平均分成2份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比約為（　　）
A．9：2B．10：1C．11：1D．12：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X可為鐵、銅、石墨等電極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2molH+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
D．正極的電極反應(yīng)式為比O2+2e-+2H+═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．高爐煉鐵及工業(yè)煉鋼的工藝示意圖如下：

回答下列問題：
（1）煉鐵的原料I為固體混合物，其中除鐵礦石、焦炭外，還有石灰石，原料Ⅱ?yàn)榭諝猓?br />（2）高爐氣是煉鐵過(guò)程中的尾氣，該氣體對(duì)環(huán)境有害，而現(xiàn)代工業(yè)提倡節(jié)能減排，所以可以從高爐氣中提取、回收氣體CO用作燃?xì)猓?br />（3）寫出煉鐵高爐中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）“百煉成鋼”是一個(gè)俗語(yǔ)，百煉成鋼的原料是生鐵，產(chǎn)物為鋼，百煉成鋼的冶煉爐名稱是煉鋼轉(zhuǎn)爐，該冶煉過(guò)程需要吹入氧氣，主要目的是除去生鐵中的碳．
（5）寫出高爐煉鐵的爐渣的一種用途：制造水泥、鋪路．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：溶液$\stackrel{過(guò)量X}{→}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$ $\stackrel{除去沉淀}{→}$ $\stackrel{適量硝酸}{→}$KNO3溶液
則X 試劑為（　　）
A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）8molNH3完全應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6NA．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213：28．
（4）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是17g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為160.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol．L-1，現(xiàn)抽取某人體血樣10mL，稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4），并用5.0×10-3mol．L-1的KMnO4溶液滴定草酸．當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“堿式滴定管”或“移液管”）中，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是待測(cè)液剛出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）試通過(guò)計(jì)算判斷此人血液中含鈣量是否正常．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
①BeCl2  ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2  ⑤SF6
⑥XeF2   ⑦CS2  ⑧CH4   ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變      B．c（O2）不變C．υ（O2）=1.25υ（NH3）          D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時(shí)消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變  ．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是反應(yīng)放熱反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

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