NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6 NA
B、120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NA
D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，NH4+的數(shù)目為 0.1 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水的溫度不知，離子積不知，不能計(jì)算氫氧根離子濃度；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，硫酸氫鈉固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成分析；
C、己烷標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、銨根離子水解；
解答： 解：A、水的溫度不知，離子積不知，不能計(jì)算氫氧根離子濃度，一定溫度下，pH=6的純水中含有c（H+）的數(shù)目為10-6 NA，但氫氧根離子數(shù)不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、120 g NaHSO4固體物質(zhì)的量為1mol，固體中含有的離子總數(shù)為2NA，故B正確；
C、己烷標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、100 mL 0.5 mol?L-1 的（NH4）2SO4 溶液中，銨根離子水解，所以NH4+的數(shù)目小于0.1 NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是水的離子積常數(shù)是常數(shù)，隨溫度變化，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類(lèi)水解分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象．
（1）用特殊方法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下方法提純，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．
容器編號(hào) c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比較
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同溫度下，某汽車(chē)尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3
③SiHCl3與過(guò)量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是
 
．
②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=
 
kJ．

③SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是C2O42-
B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-
D、配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　　）
A、氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-
B、二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-
C、氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
D、氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13.9g平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.2的CO和氫氣組成的混合氣體與足量氧氣充分混合后，充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體中，固體增加的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B、18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為18NA
C、常溫下，8g CH4含有2 NA個(gè)氫原子
D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要約480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室有CuSO4?5H2O晶體、蒸餾水及所需儀器．請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成下列問(wèn)題：
（1）配制的操作應(yīng)按以下哪種思路進(jìn)行：
 

A、稱(chēng)取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于480mL水中
B、稱(chēng)取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到480mL
C、稱(chēng)取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于500mL水中
D、稱(chēng)取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到500mL
（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算需要稱(chēng)取CuSO4?5H2O晶體（M=250g/mol）的質(zhì)量為
 
g．某同學(xué)由于粗心，稱(chēng)取時(shí)將晶體和砝碼放反，即晶體和砝碼分別放在了托盤(pán)天平的右盤(pán)和左盤(pán)．可以推測(cè)，他稱(chēng)取的晶體的真實(shí)質(zhì)量為
 
g．
（3）按正確的操作順序排列以下步驟
 

①待溶液溫度恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中
②用托盤(pán)天平稱(chēng)取硫酸銅晶體
③洗滌燒杯、玻璃棒3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
④將稱(chēng)得的硫酸銅晶體在小燒杯中溶解
⑤用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線(xiàn)相切
⑥搖勻后將溶液裝入準(zhǔn)備好的試劑瓶并貼好標(biāo)簽
⑦向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn)下1.5cm
（4）某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室取來(lái)了如下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平（及砝碼、鑷子）、量筒、燒杯，還需取來(lái)的實(shí)驗(yàn)儀器有：
 

（5）經(jīng)過(guò)精密測(cè)定知，某同學(xué)配制的溶液濃度為0.47mol/L，不可能造成這一結(jié)果的操作有
 

A、溶解時(shí)量筒中的蒸餾水灑在了燒杯外面
B、溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液溫度降低）
C、未進(jìn)行洗滌
D、轉(zhuǎn)移時(shí)燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠容量瓶瓶口
E、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
F、定容時(shí)，加水不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，立即用滴管將多余的水吸出來(lái)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案