4．同溫同壓下，體積相同的兩種氣體C2H6和N0，二者不同的是（　　）
A．物質(zhì)的量B．密度C．質(zhì)量D．含有的原子數(shù)

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比，而氣體C2H6和N0的摩爾質(zhì)量都是30g/mol，所以兩者的質(zhì)量之比為1：1，由此分析解答．

解答 解：A、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量相等、體積相等所以兩者的密度相同，故B錯(cuò)誤；
C、氣體C2H6和N0的摩爾質(zhì)量都是30g/mol，物質(zhì)的量相等，所以質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；
D、分子中所含原子數(shù)目不同，所以物質(zhì)的量相等的兩物質(zhì)原子數(shù)不等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算和分析解答即可，注意有關(guān)氣體體積的計(jì)算首先必須溫度和壓強(qiáng)相同，否則無(wú)法比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 一定屬于吸熱反應(yīng) B. 一定屬于可逆反應(yīng)

C. 一定屬于氧化還原反應(yīng) D. 一定屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是D．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%．現(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．50%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫(xiě)出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填寫(xiě)化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（3）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2-3次，應(yīng)選用酸式滴定管．
②若滴定xmL濾液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是A、B（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，CO2加氫可制取乙醇．
（1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
（2）寫(xiě)出反應(yīng)2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
溫度
CO2轉(zhuǎn)化率
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500K600K700K800K
1.545332012
2.060432815
3.083623722
其他條件不變，溫度升高，K值減小減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、或“不變”）．其他條件不變，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所1示．

完成下列填空：
①表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是Ⅳ（選填序號(hào)）
②其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是b（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是ac（選填編號(hào)）
a．降低溫度     b．充入更多的H2
c．移去乙醇   d．增大容器體積
③圖1中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=18.75%
（4）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動(dòng)或加熱．
（1）在ClO2分子中氯元素的化合價(jià)是+4．
（2）歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（3）我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．和歐洲的方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)有：①空氣將生成的ClO2稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)；②不能分離ClO2和Cl2，副產(chǎn)物少，原料利用率高．
（4）在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）還原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2，表示這一反應(yīng)的離子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的優(yōu)點(diǎn)是ClO2被CO2稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物．其中Y為氣體，F(xiàn)溶液呈黃色，E是常見(jiàn)的溫室氣體，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的固體常用于人工降雨或者制冷劑．
（2）C→D的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫(xiě)出A和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（4）D→E的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）向含2molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，則n（Xm+）的最大值為0.75 mol．

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