Question

為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑能順利進(jìn)行，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：因Ag與鹽酸不反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)為原電池；為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑能順利進(jìn)行，可設(shè)計(jì)為電解池，選擇Ag為陽(yáng)極，鹽酸為電解質(zhì)溶液即可．

解答：解：因Ag與鹽酸不反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)為原電池，B、D沒(méi)有外加電源，故BD錯(cuò)誤；
為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑能順利進(jìn)行，可設(shè)計(jì)為電解池，選擇Ag為陽(yáng)極，鹽酸為電解質(zhì)溶液即可，A中Ag為陰極，故A錯(cuò)誤，顯然只有C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)與電解的關(guān)系，明確常溫下不能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可利用電解原理來(lái)實(shí)現(xiàn)是解答的關(guān)鍵，并注意電極的判斷及電極反應(yīng)，題目難度不大．