【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向Ba(AlO2)2溶液中加入過量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

B.泡沫滅火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

C.以銅為電極，電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.向Cu(OH)2濁液中滴加飽和FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：Cu(OH)2＋Fe3＋Fe(OH)3＋Cu2＋

【答案】B

【解析】

A. 向Ba(AlO2)2溶液中加入過量NaHSO4溶液，發(fā)生離子反應(yīng)Ba2＋＋2AlO2-＋SO42－+8H+＝BaSO4↓+2Al3++4H2O，A錯(cuò)誤；

B. NaHCO3與Al2（SO4）3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，B正確；

C.用銅作電極電解CuSO4溶液，陽極銅優(yōu)先放電，陰極銅離子得到電子生成銅，該反應(yīng)相當(dāng)于電解精煉銅，C錯(cuò)誤；

D.向Cu(OH)2濁液中滴加飽和FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，離子方程式為3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_______

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個(gè)S-As鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)，生產(chǎn)流程如下：

(1)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為________________；

(2)反應(yīng)2中用足量氨水吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為___________________；

(3)為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)成CO燃料電池以減少對(duì)環(huán)境的污染。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________；

(4)整個(gè)合成路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________；

(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥， 形成共生系統(tǒng)。計(jì)算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積(寫出計(jì)算過程)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

選項(xiàng)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰離子電池，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，裝置如圖所示。下列說法不正確的是：

A.放電時(shí)，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí)，X極的反應(yīng)式為MgH2＋2e－＝Mg＋2H－

C.充電時(shí)，Li＋向Y極遷移D.充電時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子Y極增重1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；

(2)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；

(3)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能用離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是

①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

A.①②B.①②③C.①③④D.②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案