4．已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的體積為 0.448L（標況下），那下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的Cu2O為1.44 g
B．做氧化劑的硝酸為0.14 mol
C．至少需0.5 moI/L硝酸140 mL與Cu2O反應(yīng)
D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06 NA

分析 已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反應(yīng)中Cu從+1價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若生成NO的體積為 0.448L（標況下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3，據(jù)此計算．

解答 解：已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反應(yīng)中Cu從+1價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若生成NO的體積為 0.448L（標況下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；
A．反應(yīng)中消耗0.03molCu2O，其質(zhì)量為144g/mol×0.03mol=4.32g，故A錯誤；
B．反應(yīng)中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，故B錯誤；
C．反應(yīng)中消耗0.14molHNO3，則需0.5 moI/L硝酸的體積為$\frac{0.14mol}{0.5mol/L}$=0.28L=280mL，故C錯誤；
D．3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則生成0.02molNO時，轉(zhuǎn)移電子為0.06mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　�。�
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
②進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
④進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火
⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可角電解法制備Mg：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+C12↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知有機物中一個碳原子上不能同時連2個羥基，1mol某醇與2mol乙酸反應(yīng)，生成的有機物的分子式為C6H10O4，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH2CH（OH）CH2OHC．CH2CH2OHD．HOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
C．其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。�
A．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
B．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知常溫下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列敘述中，正確的是（　　）
A．常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀
D．向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ/mol436391945
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)熱化學(xué)方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ/mol．

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