若要使2.3 g鈉與水反應后的溶液中Na+與水分子的個數(shù)比為1∶10，求需水的質量．

答案：
解析：

19.8 g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城一模）能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟是化學工作者的研究方向．
I．氫氣通常用生產水煤氣方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K
大于
大于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述反應向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a
小于
小于
b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉化為氣體水吸收44kJ的熱量．
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
．
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c（CO2-3）
小于
小于
c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
（用文字敘述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，欲取樣品m g以圖所示裝置進行實驗，已知儀器C中裝有品紅溶液．（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是
托盤天平
托盤天平
；儀器F的作用是
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入E裝置中
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入E裝置中
．
（3）實驗室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸  b．品紅溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 e．氫氧化鈉溶液 
f．無水硫酸銅 g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
g
g
．
（4）實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
．
所通空氣應先經(jīng)過
e或g
e或g
試劑（填序號）處理，否則可能引起Na2SO3 含量的測量結果比實際值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若要提高實驗的準確性，還應在
D與E
D與E
之間增加裝有
i
i
（填序號）的球形干燥管裝置．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高一化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：038

若要使2.3 g金屬鈉與水反應后的溶液中Na+與水分子的個數(shù)比為1∶100，求所需水的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將金屬鈉投入水中，試完成下列問題：

(1)若水中滴有酚酞溶液，試寫出任意三個實驗現(xiàn)象并進行解釋：____________；

(2)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式：____________________________________；

(3)若將4.6 g鈉投入95.4 g水中，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為____________________；

(4)若將2.3 g鈉投入水中，要使鈉離子和水分子的個數(shù)比為1∶100，則所需水的質量為___

____________；

(5)根據(jù)反應實質分析，金屬鈉與酸反應比與水反應____________(填“劇烈”或“緩慢”)。

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