13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化
B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)

分析 A、明礬在溶液中水解為氫氧化鋁膠體從而能凈水；
B、氫鍵是分子間作用力；
C、硅膠是一種干燥劑，鐵粉有強(qiáng)還原性；
D、納米銅也是銅，和銅片寫化學(xué)性質(zhì)完全相同．

解答 解：A、明礬在溶液中水解為氫氧化鋁膠體從而能凈水，而鹽類的水解是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氫鍵是分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、硅膠是一種干燥劑，可防止食物受潮；而鐵粉有強(qiáng)還原性，能防止鐵粉氧化變質(zhì)，故C正確；
D、納米銅也是銅，和銅片寫化學(xué)性質(zhì)完全相同，但由于顆粒極小，故反應(yīng)速率較快，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解和化學(xué)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是納米銅就是銅．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃		溫度差平均值℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.14.04.0 
227.027.427.233.36.1
325.925.925.929.83.9
426.426.226.330.44.1
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-875.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　　）
A．青銅是我國(guó)使用最早的合金
B．光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點(diǎn)，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點(diǎn)，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)
D．光導(dǎo)纖維除用于通訊外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體．
①C5H11Cl     ②分子式為C10H14的單取代芳烴 ③C3H6Cl2  ④C7H8O（含苯環(huán)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（一）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①SO32-有較強(qiáng)的還原性，CO32-沒有還原性；②SO32-水解能力較CO32-�。�
（二）鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，富集Ni元素，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．填空，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)
（1）2mol CO2中約含有2NA個(gè)CO2、2NA個(gè)C、4mol O
（2）9g H2O的物質(zhì)的量是0.5mol，含0.5NA個(gè)H2O，1mol H
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol H2的體積是44.8L，含有2NA個(gè)H2，4NA個(gè)H
（4）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5mol，含有電子的物質(zhì)的量是5mol
（5）0.1mol的 Na2X的質(zhì)量是7.8g，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_78g/mol； X的相對(duì)原子質(zhì)量為32
（6）有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是71g/mol
（7）若4g O2中含有x個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為8x；
（8）O2、CH4、H2的摩爾質(zhì)量之比為16：8：1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案