給出下列四種化合物的化學(xué)名稱

A:      B:

A的名稱:                        B的名稱:

C:                     D:

C的名稱:                       D的名稱:

寫出下列每步反應(yīng)的主要產(chǎn)物(A、B、C)的結(jié)構(gòu)式

【小題1】A:2-(對-異丁基苯基)丙酸 或:布洛芬    B:2,4-戊二酮   或:乙酰丙酮

C:α-甲基丁二酰亞胺                   D:丙酮縮乙二醇(各1分)

【小題2】A:    B:    C:(各2分)


解析:

【小題1】有機(jī)化合物命名前,首先要對有機(jī)化合物進(jìn)行分類,以便確定母體的名稱:

A屬于羧酸,因此母體的名稱為丙酸,2號碳上存在支鏈。由于苯基上還有支鏈—異丁基(或2-甲基丙基),所以A命名為2-(4-異丁基苯基)丙酸。當(dāng)然也可以用它的俗名——布洛芬來進(jìn)行命名。

B屬于二羰基化合物,可以命名為2,4-戊二酮,也可以看成是丙酮的衍生物,即乙酰丙酮。

C屬于丁二酰亞胺類,羰基α位上有支鏈甲基,因此命名為α-甲基丁二酰亞胺。

D該物質(zhì)是丙酮與乙二醇發(fā)生反應(yīng)后生成的縮酮,它常用于羰基的保護(hù)。該類物質(zhì)的命名方式為,酮類物質(zhì)名稱+“縮”+醇名,因此可命名為丙酮縮乙二醇。

【小題2】該反應(yīng)重點(diǎn)需要考慮的是反應(yīng)能夠進(jìn)行的動力是什么?如果考慮活性亞甲基的性質(zhì),反應(yīng)在進(jìn)行到B處后就沒有機(jī)會繼續(xù)進(jìn)行下去的可能。而作為一個不穩(wěn)定的大環(huán)(七元環(huán))化合物,有形成穩(wěn)定的五元、六元環(huán)的趨勢。因此第一步為C2H5O-作為親核試劑進(jìn)攻羰基,發(fā)生加成反應(yīng),生成;A→B發(fā)生離去,碳鏈斷裂開環(huán),生成,反應(yīng)進(jìn)行到此,是一個典型的加成-消去反應(yīng)過程,絕大多數(shù)的羰基化合物都是按此反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行反應(yīng)。最后一步是強(qiáng)堿性條件下的酯縮合反應(yīng),生成1,3-二羰基化合物——。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?江門一模)氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題.
(1)砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子,F(xiàn)e3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道)
CN-能提供孤對電子,F(xiàn)e3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道)

(3)NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
,NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體

(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
;
②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
;
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化.
(5)電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題:
①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵,因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5,小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
共價鍵,因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5,小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.

請你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題:
(1)在短周期的所有元素中
H
H
的原子半徑與
Na
Na
的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w)(填元素符號).
(2)該表中金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是
K2O、K2O2
K2O、K2O2
(填兩種即可).
(3)海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑,其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
(用化學(xué)方程式表示).
(4)寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O

(5)常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種,分子中原子個數(shù)比1:1,請你僅用一個化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)Ⅰ.工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅.
(1)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
(填序號)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
.(填序號)(①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇、芩穆然迹
(2)如圖是離子交換膜(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
;NaOH溶液的出口為
a
a
(填字母);精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
(填字母);干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注.
(1)SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
達(dá)平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg.
(3)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
(填代號).
可選用制備氣體的裝置:

(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣
134.4
134.4
m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(忽略可能存在的其他反應(yīng))
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表,請回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
(要求寫出兩條).
(2)濾渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:

(3)將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時,NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別;
在某一溫度時,NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別;

(4)按題(3)中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn).在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
.除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:
重結(jié)晶
重結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

給出下列四種化合物的化學(xué)名稱
A:
B:
C:
D:
A:______________________;
B:______________________;
C:______________________;
D:______________________。

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