烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，不考慮烯烴的順?lè)串悩?gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

　  A． 3種           B． 4種              C． 5種              D． 6種


考點(diǎn)：  有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．

分析：  加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．考慮順?lè)串悩?gòu)，C=C雙鍵不飽和的同一C原子上應(yīng)連接不同的基團(tuán)或原子具有順?lè)串悩?gòu)．

解答：  解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，5號(hào)碳原子上沒(méi)有H原子，與相連接T原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間；2和3之間；3和4之間，3和6之間，4和7之間，故該烴共有5種．故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫(xiě)、漏寫(xiě)，難度較大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；

⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是  （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式表示原因  ；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應(yīng)劇烈且放出氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 純堿和生石灰都屬于堿

    B． 干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)

    C． 沼氣和乙醇都屬于可再生能源

    D． 鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：

2NH3+，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是

A.液氨中含有NH3、、等微粒

B.一定溫度下液氨中c()•c()是個(gè)常數(shù)

C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)：c(NH3)= c()=c()

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c()=c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_(kāi)_________mol • L﹣1 • min﹣1。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲：v(X)=3.5 mol • L﹣1 • min﹣1；乙：v(Y)=2 mol • L﹣1 • min﹣1；丙：v(Z)= 4.5mol • L﹣1 • min﹣1；丁：v (X)= 0.075 mol • L﹣1 • s﹣1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))______________________。

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較

A.無(wú)法確定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_(kāi)_________________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　�。�

①乙醇沸點(diǎn)低   ②乙醇密度比水小      ③乙醇有還原性     ④乙醇是烴的含氧化合物．

　  A． ②④          B． ②③              C． ①③             D． ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過(guò)程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷）（　　）

　  A． 取代，4 mol Cl2                     B． 加成，2 mol Cl2

　  C． 加成、取代，2 mol Cl2               D． 加成、取代，3 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．

下列推斷不正確的是（　�。�

　

A．

A、B、E一定在不同周期

　

B．

C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

　

C．

A、D可能在同一主族

　

D．

C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

　

A．

酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

　

B．

原子半徑大�。篘a＞S＞O

　

C．

堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

　

D．

金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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