【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能

A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】

新能源一般是指在新技術基礎上加以開發(fā)利用的可再生能源。煤、石油、天然氣是化石能源，是不可再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能、核能等，它們都是可再生、無污染的新能源。故正確序號是③⑤⑥⑦。

綜上所述，本題應選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，則該電池在充電時,陽極的電極反應式_________________放電時負極反應的物質是__________________。

(2)如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是__________

A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多

B．第一次平衡時，左室內壓強一定小于石室

C．第二次平衡時，SO3的物質的量分數(shù)比第一次平衡時右室的SO3的物質的量分數(shù)大

D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2物質的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，則溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以通過單質與單質化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是（ ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.FeCl2
D.FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有關說法不正確的是(　　)

A. 儲氫、釋氫過程均有能量變化

B. 儲氫過程中，NaHCO3被還原

C. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

D. 釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；

③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E單質的顏色是_______________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。

（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________________。

（5）F的元素符號是_____________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是___________，酸性最強的化學式是_____________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是______________。

（8）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產、生活提供能量。

(1)甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

(2)乙同學依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：

①負極材料是_______，發(fā)生的電極反應為____________________________；

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應共轉移的電子數(shù)目是________。

Ⅱ.水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：

(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。

a電極的電極反應式是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少煤炭燃燒過程 SO2 的排放，可采用固硫技術把 SO2 轉化為 CaSO4的形式固定。已知：

CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H1＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， △H2＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)

2CO(g)＋O22CO2(g) △H3＝－566.0 kJ/mol (III)

（1）寫出用 CaO(s)固硫轉化為 CaSO4(s)的熱化學方程式____________。

（2）煤炭燃燒過程中產生的 CO 與 CaSO4 反應， 降低脫硫效率。研究表明，在相同溫度溫度下，反應Ⅰ的速率遠大于反應Ⅱ的速率，請說明理由__________；在同一個圖中畫出反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應過程與能量變化示意圖。_____________

（3）下列措施有助于反應（I）向逆反應方向移動的是__________。

A．升高溫度 B．鼓入一定量 CO2 C．鼓入一定量 O2 D．加入負催化劑

（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請寫出陽極的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5mol/L HCl中，含有H+的濃度是( )

A.1.0 mol/LB.0.5mol/LC.1.5 mol/LD.2mol/L

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