【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能

A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】

新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源。煤、石油、天然氣是化石能源，是不可再生能源，燃燒時(shí)生成的污染物較多，不是新能源；常見(jiàn)新能源有：太陽(yáng)能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、核能等，它們都是可再生、無(wú)污染的新能源。故正確序號(hào)是③⑤⑥⑦。

綜上所述，本題應(yīng)選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是__________________。

(2)如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是__________

A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于石室

C．第二次平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡時(shí)右室的SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大

D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2物質(zhì)的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，則溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是（ ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.FeCl2
D.FeS

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均有能量變化

B. 儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被還原

C. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D. 釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E單質(zhì)的顏色是_______________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）F的元素符號(hào)是_____________。

（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是___________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是______________。

（8）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

Ⅱ.水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可將其設(shè)計(jì)成燃料電池，構(gòu)造如圖所示，a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

a電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減少煤炭燃燒過(guò)程 SO2 的排放，可采用固硫技術(shù)把 SO2 轉(zhuǎn)化為 CaSO4的形式固定。已知：

CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H1＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， △H2＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)

2CO(g)＋O22CO2(g) △H3＝－566.0 kJ/mol (III)

（1）寫出用 CaO(s)固硫轉(zhuǎn)化為 CaSO4(s)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的 CO 與 CaSO4 反應(yīng)， 降低脫硫效率。研究表明，在相同溫度溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ的速率，請(qǐng)說(shuō)明理由__________；在同一個(gè)圖中畫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖。_____________

（3）下列措施有助于反應(yīng)（I）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A．升高溫度 B．鼓入一定量 CO2 C．鼓入一定量 O2 D．加入負(fù)催化劑

（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.5mol/L HCl中，含有H+的濃度是( )

A.1.0 mol/LB.0.5mol/LC.1.5 mol/LD.2mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案