【題目】可以用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是

A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳

【答案】C

【解析】

分液漏斗可以分離不互溶的液體。酒精和水可以互溶、苯和溴苯可以互溶、溴溶于四氯化碳溶液，所以三組物質(zhì)均不能通過分液漏斗分離；乙酸乙酯難溶于水，二者會分層，所以可以用分液漏斗分離，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點問題之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大，總氮被還原率越低，可能的原因是______。

②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示：

則A點的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B點的v逆(H2O)，原因是________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1，6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1，則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol－1。

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為_______；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10－4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=___________，相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析，趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。

（3）MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟測定某河水的DO值：

第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。

第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過量）、堿性KI溶液（過量），開啟攪拌器，發(fā)生下列反應(yīng)：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）

第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應(yīng)如下： MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2+＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）

第四步：從燒瓶中取出40.00 mL溶液，與0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)：2S2O32—＋I(xiàn)2=S4O62—＋2I－，恰好完全進(jìn)行時，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。

①在配制第二、三步所加試劑時，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。

②通過計算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達(dá)標(biāo)______ (寫出計算過程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. N3－最外層電子數(shù)為5 B. N3－質(zhì)子數(shù)為21

C. N原子核外有7種能量不同的電子 D. N2的電子式是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于實驗室中四個裝置的說明符合實驗要求的是

A. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有NO2

C. 可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣壓對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。如圖是噴泉實驗的裝置圖：

（1）收集氨氣應(yīng)使用___法，要得到干燥的氨氣時，用___做干燥劑。

（2）請用相應(yīng)的方程式解釋氨氣溶于水后顯堿性的原因___。

（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：___，該實驗的原理是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用熱分解法制得的金屬是（ ）

①Fe②Ag③Mg④Hg

A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入Cl2。當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處的紅布逐漸褪色；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布無明顯現(xiàn)象，則下列判斷正確的是

A.通入的Cl2可能是潮濕的B.紅布一定是干燥的

C.D中的液體可能是NaOHD.使紅布褪色的物質(zhì)是Cl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案