14．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.2mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

分析 同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1，則三氧化硫的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)時(shí)間．

解答 解：同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1，則三氧化硫的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$得反應(yīng)時(shí)間=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.2mol/L}{0.02mol/（L．s）}$=10s，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（　�。�
A．5n-12B．3n-12C．3n-6D．n-10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)欲提取溴水中的溴單質(zhì)，需進(jìn)行以下操作：
（1）可選用下列B物質(zhì)為萃取劑．
A、酒精
B、苯（密度比水�。�
C、KBr溶液
（2）萃取后靜置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象，上層為（填主要物質(zhì)）溶有溴的苯，下層為水；
（3）分液時(shí)，應(yīng)（填寫液體如何分出）先讓下層液體從下管口流出，再把上層液體從上口倒 出（直接轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中）；
（4）分液后，應(yīng)進(jìn)行（填操作方法）蒸餾即可得到溴單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，三氯化鐵溶于適量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列敘述不正確的是（　�。�
A．由三氯化鐵到氫氧化鐵膠體有發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生
B．氫氧化鐵膠體溶液的顆粒的直徑在10-9～10-7m之間
C．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)有效鑒別氯化鈉溶液和氫氧化鐵溶液
D．三氯化鐵可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．3.2gO2和O3混合氣體所含的氧原子總數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2 mol SO2和1mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2NA
C．12g金剛石含4NA個(gè)C-C鍵
D．0.1 mol Na在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵、鋁、銅及其化合物在生成、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三種金屬陽離子氧化性有強(qiáng)到弱的排列順序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻鋼箔，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，但在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是BC（填寫字母序號(hào)）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)．
C鋁粉可以和氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵最常用方法Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)．
D銅在潮濕空氣中表面會(huì)生成銅綠可用銅容器盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
（5）某興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)備稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為0.07g．向?yàn)V液匯總滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得到固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60g．通過計(jì)算確定次合金的組成為Fe8Al4Si（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出84消毒液（主要含NaClO）露置在空氣中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
甲乙丙丁
AFeFeCl3Fe （OH）3Fe2O3
BNaAlO2Al （OH）3Al2O3Al
CNaNa2O2Na2CO3NaCl
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：
2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
請(qǐng)回答：
（1）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為C6H6．
（2）D的鍵線式為．
（3）E中含氧官能團(tuán)名稱為醛基、羥基．
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（5）枯茗醛D中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物I，I有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上一溴取代物只有一種
④核磁共振氫譜有五種類型氫原子的吸收峰．

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