（8分）將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）在該反應中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。

（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為___________g。

（4）請將以上反應改寫為離子方程式_______________________________。

 

(8分)

（1）請在下面方程式上用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（2分）

（2）____FeCl3__，___CuCl2 _。（各1分）

（3）_____9.6 _ g。（2分）

（4）____2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu2+），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經(jīng)測定（標況下）此混合氣體密度為1.52g/L．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO2，氣體恰好完全溶于水．
（1）過濾時，應用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯

（2）A中的金屬陽離子有
Fe2+
Fe2+
，濾渣B中含
Cu
Cu

（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為
0.04
0.04
mol，Cu的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
，（填化學式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
AD
AD
（填序號）．
A．濃H2SO4具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
B
B
（填序號）；
A．Au           B．Ag
C．Al           D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?宣城二模）某�；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應，設(shè)計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快．請分析反應逐漸加快的可能原因
反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率
反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率
．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 離子方程式
第一步 取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．
若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步
另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二   為了探究氣體Y的成分，同學乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
（3）裝置乙的作用：
驗證NO2的存在并除去NO2
驗證NO2的存在并除去NO2
．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．
不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
．
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為
1：3
1：3
．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得綠色溶液A，還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經(jīng)測定（標況下）此混合氣體與氫氣的相對密度為17．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO2，氣體恰好完全溶于水．
（1）寫出在潮濕空氣中合金腐蝕過程的正極電極反應式
 

（2）A中存在的陽離子有
 
，B單質(zhì)為
 
．
（3）①中產(chǎn)生綠色溶液A的離子方程式是
 
、
 
、
 
．
（4）此合金塊中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?．88 g。

①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。

②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量          mol。

（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。

Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。

（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量（質(zhì)量分數(shù)）

75．00%

_________

_________

 

 

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