【題目】下列事實能用化學平衡移動原理來解釋的是（ ）

A.加入催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

B.將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

C.對于反應2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深

D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】D

【解析】

A、加入催化劑有利于合成氨的反應，使用催化劑，平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，故A不符合；

B、粉碎礦石后，能夠加快化學反應速率，但平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，故B不符合；

C、對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡體系的壓強平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，體系內(nèi)顏色變深其原因是I2的濃度增加，故C不符合；

D、氯氣和水的反應方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，飽和食鹽水中Cl-達到飽和，Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，所以可以用勒夏特列原理解釋，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）

A.用籃子代替塑料袋B.經(jīng)常開車上班

C.使用節(jié)能燈泡D.節(jié)約每一滴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與溶液pH的關系如表：

pH范圍

產(chǎn)物

NO、、中的一種

下列有關說法錯誤的是

A.堿性條件下，與NaClO反應的離子方程式為

B.向冷的溶液中通入可得到

C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到

D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32+2H+ == H2O+CO2↑

B.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氨的催化氧化反應：4NH3+5O24NO+6H2O

D.少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：2OH+SO2== SO32+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是

A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。

A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒

(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為_____________________。

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應，列出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。

下列說法不正確的是（ ）

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

C. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

D. 發(fā)生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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