Question

【題目】下列敘述不正確的是

A.在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D.在12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．采用X、Y、Z切割面的方法確定每個(gè)二氧化碳分子周圍有多少個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰，每個(gè)切割面上有4個(gè)二氧化碳分子，所以與每個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰的二氧化碳分子個(gè)數(shù)=4×3=12，故A正確；

B．金剛石晶體中，最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，從而構(gòu)成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)鍵的鍵長越短，作用力越強(qiáng)，破壞之需要較高的能量；金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，原子間鍵長大小順序是硅硅鍵＞碳硅鍵＞碳碳鍵，所以這三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；

D．每個(gè)碳原子占有2個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石含有的原子個(gè)數(shù)=×NA=NA，所以12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA，故D正確；

故選B。