下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A、用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B、配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
C、用廣范pH試紙測某HCl溶液pH=3.6
D、用玻璃棒蘸取HCl溶液滴到濕潤的pH試紙上，測其pH
考點：配制一定物質的量濃度的溶液,試紙的使用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．滴定管精確值為0.01ml，碳酸鈉溶液顯堿性，應選擇堿式滴定管；
B．氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解；
C．pH試紙測出的是整數(shù)；
D．使用pH試紙時，試紙不能濕潤，否則可能會影響測定結果．
解答： 解：A．滴定管精確值為0.01ml，碳酸鈉溶液顯堿性，量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL，應選擇堿式滴定管，故A正確；
B．氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解所以應放在玻璃器皿中，不能放在紙片上，更不能直接放在托盤上，故B錯誤；
C．pH試紙測出的是整數(shù)，不能是小數(shù)，故C錯誤；
D．使用pH試紙時，試紙不能濕潤，否則會將待測液稀釋，影響測定結果，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了實驗的基本知識和操作，明確滴定管、托盤天平、pH試紙的使用方法和注意問題是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應（　�。�
A、在10-15mL之間
B、恰好在15mL處
C、小于15mL
D、大于15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖甲表示在純水中加人0.0lmol．L-1NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關系
C、圖丙表示0.1mol?L-1NH3?H2O加水稀釋，溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關系
D、圖丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000 mL時pH變化與水的體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池中陽離子向負極移動
B、用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、粗銅精煉時，粗銅接直流電源的正極
D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T位于
 
周期
 
族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式
 

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是
 
．（填符號）
A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是
 
（填化學式），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-c kJ?mol-1（c＞0），請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式
 
；
（2）如圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；
合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H2的轉化率為
 
；
②由如圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
 
； 試寫出判斷b與a條件不同的理由
 
；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數(shù)K與溫度（T）的關系如 下表：
T/（K）298398498…
K4.1×106K1K2…
①試確定K1的相對大小，K1
 
4.1x106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
 （填序號字母）．
A．容器內NH3的濃度保持不變 
B．2υ（ N2）正=υ（ H2）逆
C．容器內壓強保持不變 
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示 ）
 
．
②25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是
 

A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      
D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物．寫出下列反應的化學方程式及對應的反應類型：
反應①：
 
，
反應類型：
 
．
反應②：
 
，
反應類型：
 
．
反應③：
 
，反應類型：
 

反應④：
 
，反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是（　�。�
A、煤高溫干餾B、石油減壓分餾
C、石油裂化D、石油裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不可用來漂白、殺菌消毒的是（　�。�
A、次氯酸鈉B、過氧化鈉
C、氯水D、含碘食鹽

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同步練習冊答案