精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

【答案】B
【解析】A.反應達平衡時，其正逆反應的速率必定相等，A不符合題意；
B.在平衡態(tài)Ⅰ的基礎上增大反應物濃度，此時正反應速率瞬時增大，逆反應速率瞬時不變，隨后又在新的基礎上達到平衡，B不符合題意；
C.對于平衡態(tài)Ⅰ減少反應物的濃度，正反應速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C符合題意；
D.對同一種反應物而言只要平衡移動，該物質的物質的量一定會發(fā)生變化，D不符合題意。

故答案為：B

根據圖像分析反應速率變化和平衡移動方向，然后結合影響化學平衡移動的因素進行判斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意回答下列問題
（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（4）（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數據．

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）/℃

溫差（t2﹣t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

①

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

②

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

③

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應的中和熱為△H= ．
（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（6）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年我國各省夏季的熱浪似乎比往年來得早而猛。在烈日下堅守的建筑工人，此時應多喝

（ ）

A．鹽汽水 B．碳酸型飲料

C．蛋白型飲料 D．純凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

原子間的相互吸引力叫做化學鍵兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵強電解質的分子中一定存在離子鍵原子之間形成化學鍵的過程是能量降低的過程所有的單質分子中都存在非極性共價鍵全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物（ ）

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為 ，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是( )
A.新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大于
D.新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年4月10日，陜西楊凌馬拉松比賽中一參賽者在約41公里處突然倒地。少數運動員跑完全程時下肢肌肉會發(fā)生抽搐，這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的（ ）

A．水 B．鈣鹽 C．鈉鹽 D．尿素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？
（1）升高溫度，反應速率將 ， 平衡將如何移動；
（2）加入正催化劑，反應速率將 ， 平衡將如何移動；
（3）充入更多的H2 ， 反應速率將 ， 平衡將如何移動；
（4）擴大容器的體積，反應速率將 ， 平衡將如何移動；
（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將 ， 平衡將如何移動；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學化學常見化合物或單質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖。請據圖回答下列問題：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素R，R在C中以陰離子形式存在，B為白色膠狀沉淀。

①R在元素周期表中的位置為______________。

②若A的溶液中混有Fe3+，當向該混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀時，溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知：Fe(OH)3的 Ksp＝4.00×10－38，沉淀B的Ksp＝1.32×10－33　 ]

（2）若A、B、C的焰色反應均為黃色，水溶液均呈堿性。

①A中含有的化學鍵是________________________。

②將672 mL（標準狀況下）X通入100 mL 0.4mol·L－ 1 A的溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固體。取一定量該固體制成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol·L－1。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為_______。

（3）若A、B、C中均含同一種常見非金屬元素，其中A為黑色固體單質。已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分別為393.5 kJ，283 kJ。寫出該溫度下A與C反應生成B的熱化學方程式：______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案