Question

100℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=11的氨水中：c（OH^-）=3.0mol?L^-1
• B、呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、pH=2的稀鹽酸中，c（H⁺）=c（Cl^-）
• D、pH=8的Na₂SO₃溶液中，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：100℃時，水的離子積常數(shù)為10^-12，
A．pH=11的氨水中：c（OH^-）=0.1mol?L^-1；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．pH=8的Na₂SO₃溶液中，c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，溶液呈堿性，亞硫酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子．

解答： 解：100℃時，水的離子積常數(shù)為10^-12，
A．pH=11的氨水中：c（OH^-）=

10-12

10-11

mol/L=0.1mol?L^-1，故A錯誤；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=8的Na₂SO₃溶液中，c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，溶液呈堿性，亞硫酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，只有亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根離子，所以c（HSO₃^-）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液的酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項(xiàng)是D，題目難度中等．