1．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，白色沉淀生成，證明原溶液是鹽酸
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．向某溶液中加少量氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
D．向某溶液中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液一定含CO32-

分析 A．白色沉淀可能為硫酸銀；
B．無水CuSO4遇水變藍(lán)；
C．白色沉淀可能為AgCl；
D．氣體為二氧化硫或二氧化碳．

解答 解：A．白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中可能含SO42-，不能說明為鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．無水CuSO4遇水變藍(lán)，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；
C．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；
D．氣體為二氧化硫或二氧化碳，則則原溶液可能含CO32-或SO32-等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、檢驗(yàn)試劑為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　　）
A．SO32-→SO42-B．CO32-→CO2C．Fe3+→Fe2+D．MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）將③和②等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（　　）
A．
芳香烴		B．
酚
C．
鹵代烴		D．
醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電解100mL含c（H+）=3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A．2mol/LPb2+B．2mol/LCu2+C．2mol/LZn2+D．1mol/LAg+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列儀器中，根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)時(shí)需要的是③⑥⑧（填編號(hào)）．
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃燒匙  ⑧溫度計(jì)     ⑨干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生粒子漂浮物，顆粒很�。ㄖ睆叫∮�10-7m），不易沉降（可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年），它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中酸度增加，形成酸雨．
（1）飄塵所起的主要作用是D
A．氧化劑    B．還原劑    C．吸附劑     D．催化劑
（2）與雨水形成酸雨，試寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
（3）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物，全世界每年排放量約為5*107kg NO2溶于水生成硝酸．
（4）酸雨可導(dǎo)致下列那種危害
A、造成洪澇災(zāi)害  B、腐蝕建筑物  C、惡化人類環(huán)境   D、導(dǎo)致樹木枯萎
（5）為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進(jìn)行脫硫，對廢氣中的氮氧化物進(jìn)行堿液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵、銅混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體2.8克：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）反應(yīng)后溶液中無（填“有”或“無”）Fe3+，檢驗(yàn)方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，不顯血紅色，則溶液無Fe3+．
（3）反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之和為0.75mol．
（4）求混合物中銅的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol
C．在20℃時(shí)，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L

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