Question

19．（1）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為${K_a}=2×{10^{-4}}$，則HCOO^-的水解反應(yīng)HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-的平衡常數(shù)為K_h=5×10^-11．
（2）常溫下，將a mol/L的HCOOH溶液與$\frac{a}{2}$mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）常溫下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度 $\frac{a-b}{2}$．

Answer 1

分析 （1）寫出醋酸電離平衡常數(shù)、醋酸根離子水解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)進行比較，從而得出關(guān)系式，進行計算即可；
（2）將amol/L的HCOOH溶液與$\frac{a}{2}$mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的是甲酸和甲酸鈉的混合物，據(jù)此回答判斷；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒以及物料守恒知識來計算．

解答 解：（1）Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，Kw=C（H⁺）•C（OH^-），所以K_a•K_h=K_w，K_h=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-4}}$=5×10^-11，
故答案為：5×10^-11；
（2）amol/L的HCOOH溶液與$\frac{a}{2}$mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的甲酸鈉和甲酸的混合物，溶液顯示酸性，甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度，離子濃度大小順序是：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；　
故答案為：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；　
（3）根據(jù)溶液顯示中性，所以c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒，得到c（HCOO^-）=c（Na⁺）=$\frac{2}$mol/L，根據(jù)物料守恒，溶液中c（HCOOH）=$\frac{a}{2}$-c（HCOO^-）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，
故答案為：$\frac{a-b}{2}$mol/L．

點評 本題考查了電離平衡常數(shù)概念、電離平衡影響因素和計算的理解應(yīng)用、溶液中離子濃度大小比較等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．