反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，下列條件的改變一定能使平衡移動(dòng)的是（　　）
A、增加C的質(zhì)量
B、保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
C、加入催化劑
D、保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A、固體不影響化學(xué)平衡；
B、恒溫恒容容器中加入氦氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
D、恒溫恒壓容器中加入氦氣，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行；
解答： 解：A、固體不影響化學(xué)平衡，增加C的質(zhì)量，平衡不動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫恒容容器中加入氦氣，總壓增大，分壓不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，化學(xué)平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、恒溫恒壓容器中加入氦氣，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，主要是反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表法是常用的科學(xué)研究方法．表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號(hào)．它們的主要化合價(jià)如表所示．
代號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
半徑（pm） 30 64 66 91 70 106 110 186 125 232
主要化合價(jià) -1，+1 -1 -2 -4，+4 -3，+5 -2，+4，+6 -4，+4 +1 +3 +1
（1）元素②在周期表中的位置是
 
，元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）元素⑦的氫化物的化學(xué)式是
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
，元素①和⑧形成的化合物的電子式
 
，元素①和③形成的四核18電子化合物的電子式
 

（3）這些元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填氫化物化學(xué)式）．
（4）元素②③⑥⑧⑨的離子半徑由小到大的順序是
 
（填離子符號(hào)）．
（5）寫(xiě)出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學(xué)式
 
，寫(xiě)出一種由上述元素組成的原子晶體的名稱(chēng)
 
．
（6）用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明元素⑧與元素⑨的金屬性強(qiáng)弱
 

（7）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如果A、B、D均由三種元素組成，C是無(wú)色無(wú)味的酸性氣體，B為兩性不溶物，則C的結(jié)構(gòu)式為
 
；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A是一種紅棕色氣體，D是一種黑色的固體單質(zhì)，則B的化學(xué)式為
 
，B與D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、鹽酸、天然氣、醋酸、干冰
B、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
C、氯化鈉、汽油、硫酸鋇、乙醇
D、氫氧化鈉、空氣、苛性鉀、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組合化合物XY3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、n+3B、n+2
C、n+4D、n-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II懸浮顆粒，III重金屬離子；污水處理的化學(xué)方法有：a中和法，b沉淀法，c混凝法．所采用的方法對(duì)水體污染物處理不正確的是（　�。�
A、I-aB、I-b
C、II-cD、III-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于苯的說(shuō)法下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、苯分子中的12個(gè)原子共面
B、苯分子中沒(méi)有C=C，存在一種介于C-C和C=C之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵
C、苯分子中不僅六個(gè)碳原子等價(jià)，而且六個(gè)氫原子也完全等價(jià)
D、苯不能使溴水褪色，但能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的組成中，一定含有氫元素，但不一定含有氧元素的是（　�。�
①堿  
②酸  
③酸性氧化物 
④堿式鹽 
⑤酸式鹽 
⑥銨鹽 
⑦結(jié)晶水合物．
A、只有①④⑦B、只有②⑥
C、只有②⑤⑥D、只有③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的是（　�。�
A、溴水B、食鹽水
C、新制氯水D、碘水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋(píng)果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C、蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D、1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗1.5mol Na2CO3

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