【題目】下列說法正確的是：

A. 分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D. C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷

【答案】A

【解析】

A.C7H8為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯誤；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步：第一步，礦石燃燒的設(shè)備叫_______，其中發(fā)生的主要反應(yīng)式是_______；第二步制備三氧化硫的設(shè)備是_______，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)人體內(nèi)物質(zhì)的功能敘述，不正確的是（ ）

A. Na＋和Cl－是決定細(xì)胞外液滲透壓的主要物質(zhì)

B. 自由水在體內(nèi)的流動有利于細(xì)胞的新陳代謝

C. 胰島素等蛋白類激素能調(diào)節(jié)機(jī)體的生命活動

D. 淀粉、糖原和脂肪都是人體細(xì)胞內(nèi)的儲能物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）
A.OH﹣
B.HCO3﹣
C.Cl﹣
D.SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過：①少量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃H2SO4( 無現(xiàn)象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍(lán))．(假設(shè)每一次吸收均完全)．對該混和氣體成分判斷正確的是

A.一定沒有CO2，肯定有H2

B.一定有CO、CO2和水蒸氣

C.可能有CO2、NH3和水蒸氣

D.一定有H2、CO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是：

A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題:

（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng):

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。

（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

②反應(yīng)熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)?/span>_____________________________________，

在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________；

②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾成因有多種，其中燃煤過程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物是山西冬季霧霾的主要組成。治霾迫在眉睫，利在千秋。

I.脫氮

已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1

（1）則燃煤所產(chǎn)生的廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為：________________________________。

（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別吸收946kJ、498KJ的能量，則1mo1NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為_____________________KJ。

Ⅱ.脫硫的反應(yīng)原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）

（1）若在一定溫度下，將總物質(zhì)的量為3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，結(jié)果如圖所示。a、b分別表示SO2、CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化，c表示平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的變化。

由圖計(jì)算x=__________；CO2的體積分?jǐn)?shù)y=_________（精確到0.01），該溫度下的平衡常數(shù)K=_____。

（2）在T1℃下，將CO與SO2按體積比為5∶4充入一恒壓密閉容器中，此時(shí)容器體積為0.1V L。

①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

a.S(l)的質(zhì)量不變

b.K不變

c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

d.2v正(SO2)= v正(CO2)

e.Q值不變

②壓強(qiáng)一定的條件下，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測得容器的體積變化如圖所示：

已知: n1≠n2

溫度(℃)

初始投入總量

初始投料v (CO) /v (SO2)

初始體積(L)

平衡體積(L)

T1

n1

5∶4

0.1v

0.07v

T2

n2

5∶4

0.3v

0.22v

求：T1溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____%；

比較大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解釋原因____________________。

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