Question

工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式                              ；
（3）判斷反應(yīng)①中碘是否已完全反應(yīng)的操作是             ；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過(guò)程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推測(cè)步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO₃和NaOH的混合物，設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確。
已知：IO₃^-十5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性。
限選試劑：lmol／LH₂SO₄，2mol／LHNO₃、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到無(wú)色溶液
取少量溶液液于試管A中，                             .	溶液顯藍(lán)色	溶液中含IO3一
另取少量溶液液于試管B中，                          .	.	溶液中含大量0H一

 
要得到更純的NaI，還需進(jìn)一步的操作是                 （填操作名稱(chēng)）

Answer 1

（16分）
（1） 五（1分）；ⅦA（1分）；
（2）3I₂+6NaOH5NaI+NaIO₃+3H₂O （2分）；
（3）取少量反應(yīng)液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明還未反應(yīng)完，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已完全反應(yīng)（2分）；
（4）隔絕空氣（2分）；
（5）加入足量的1 mol/LH₂SO₄ （2分）；滴入幾滴酚酞溶液（2分）；溶液變紅（2分）；重結(jié)晶. （2分）

解析試題分析：
（1）碘屬于鹵族元素，位于第五周期第VIIA族；
（2）結(jié)合流程圖可知產(chǎn)物有NaI和NaIO₃據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可配平該歧化反應(yīng)，見(jiàn)答案所示；
（3）判斷I₂是否反應(yīng)就是要檢驗(yàn)I₂，具體操作位：取少量反應(yīng)液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明還未反應(yīng)完，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已完全反應(yīng)；
（4）I^-易被空氣中的O₂氧化，為防止其氧化，隔絕空氣較好；
（5）根據(jù)題給信息可知：檢驗(yàn)IO₃^-時(shí)，應(yīng)該加硫酸，而不能加硝酸，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化I^-為I₂干擾檢驗(yàn)IO₃^-；HIO₃是強(qiáng)酸，NaIO₃不水解，而HI也是強(qiáng)酸，NaI也不水解，溶液中OH^-不是來(lái)自水解產(chǎn)生，可直接用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)OH^-存在；要去掉NaI中少量的NaIO₃可利用NaI和NaIO₃的溶解度隨溫度變化不同而達(dá)到分離提純的目的的方法是重結(jié)晶（再結(jié)晶）。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究能力，具體涉及考點(diǎn)有：元素在周期表的具體位置、結(jié)合流程信息方程式的書(shū)寫(xiě)、I₂的檢驗(yàn)、方案選擇、限制條件檢驗(yàn)IO₃^-和OH^-、分離提純的方法選擇。