用電解法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)
（1）方法如下：用兩塊銅片做陰極和陽(yáng)極，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)進(jìn)行電解。兩極反應(yīng)式為：
陰極：________________，陽(yáng)極：_______________；若電流強(qiáng)度為I（A），時(shí)間為t（s），在陰極上銅片的質(zhì)量增加m（g），銅的摩爾質(zhì)量為63.5g·mol-1，已知一個(gè)1價(jià)離子所帶電量（即1個(gè)電子的電荷）是1.60×10-19C，則可求得阿佛加德羅常數(shù)為：（不用化簡(jiǎn)） NA＝_______________
實(shí)驗(yàn)步驟：連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm2）當(dāng)作陰、陽(yáng)極。在燒杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mL濃H2SO4）。陰極和陽(yáng)極的2/3浸沒(méi)在CuSO4溶液中，電極之間的距離約為
1.5cm，控制直流電壓為10V，電阻為90～100Ω。接通電路，再調(diào)節(jié)電阻使電流約為100mA。調(diào)好電流強(qiáng)度后，斷開(kāi)電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”號(hào)砂紙擦去表面氧化物，然后用去離子水洗凈，并在一塊銅片上滴幾滴酒精，晾干后，在分析天平上稱出其質(zhì)量為13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽(yáng)極。重新裝好電極后，接通線路，同時(shí)開(kāi)動(dòng)秒表，并準(zhǔn)確記錄電流強(qiáng)度，在電解過(guò)程中，隨時(shí)調(diào)節(jié)電阻維持電流為100mA。通電1h，斷開(kāi)電路，取下陰、陽(yáng)極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴酒精，晾干后在天平上稱出陰極質(zhì)量為13.5590g。
（2）根據(jù)以上所測(cè)數(shù)據(jù)、計(jì)算阿佛加德羅常數(shù)為：_______________。（保留三位有效數(shù)字）
回答以下問(wèn)題：
（3）電解完成后，取下電極，用去離子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的結(jié)果將偏_______（高、低、無(wú)影響）；
（4）電極漂洗后在上面滴幾滴酒精的目的是：_______________；
（5）電解過(guò)程中，為什么要維持電流恒定？_______________；
（6）電解后水洗，若未完全晾干就稱量，結(jié)果將偏___________（高、低、無(wú)影響）。
（1）；；
（2）
（3）除去附在電極表面的離子，減少誤差；低；
（4）加快水分揮發(fā)
（5）如果電流不恒定，則無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定通過(guò)電路的總電量，誤差很大
（6）低
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示．
（1）A和B為兩石墨電極，則B應(yīng)與直流電源的
正
正
極相連．
（2）寫出B電極上電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為
變藍(lán)色
變藍(lán)色
，相應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量電解前電極質(zhì)量；
②刮下電解后電極上的銅并清洗；
③用蒸餾水清洗電解后電極；
④低溫烘干電極稱量；
⑤低溫烘干刮下的銅稱量；
⑥再次低溫烘干后稱量到恒重．
實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是
①③④⑥
①③④⑥
．
（4）通電電流為I A，通電t s后精確測(cè)得銅的質(zhì)量為m g，已知電子的電量為1.6×10-19C，試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA=
64It
2m×1.6×10-19
64It
2m×1.6×10-19
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 阿伏加德羅常數(shù)可用電解法來(lái)測(cè)定。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)便且測(cè)定結(jié)果誤差較小，并說(shuō)明理由_____________________。
（2）采用你所選定的溶液來(lái)做實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定___________個(gè)數(shù)據(jù)，它們是________。
（3）若已知1個(gè)電子的電量（符號(hào)q），選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)學(xué)表達(dá)式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示。

(1)A和B為兩石墨電極，則B應(yīng)與直流電源的______________極相連。

(2)寫出B電極上電極反應(yīng)式_________________________________________________，

試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________，

相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。

(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量電解前電極質(zhì)量；②刮下電解后電極上的銅并清洗；③用蒸餾水清洗電解后電極；④低溫烘干電極稱量；⑤低溫烘干刮下的銅稱量；⑥再次低溫烘干后稱量到恒重。實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是______________。

(4)通電電流為I A，通電t s后精確測(cè)得銅的質(zhì)量為m g，已知電子的電量為1.6 ×10-19C，試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA=___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)值。其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖；
②在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為t分鐘后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克。
試回答
(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示）E接____，C接____，____接F。
(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)___________；相應(yīng)的離子方程式是____________________
(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是_____（選填下列操作步驟的編號(hào)）。
①稱量電解前電極質(zhì)量；②刮下電解后電極上的銅并清洗；③用蒸餾水清洗電解后電極；
④低溫烘干電極后稱量；⑤低溫烘干刮下的銅后稱量；⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。
(4)已知電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA=____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案