甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是

A．與水反應(yīng)的劇烈程度：甲>乙>丁

B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：戊<己<庚

C．丙和庚的核外電子數(shù)相差15

D．乙單質(zhì)在空氣中燃燒生成含共價(jià)鍵的離子化合物

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)               △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)                  △H3

2S(g) =S2(g)                             △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3）     B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）

C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3）       D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（      ）

   A．無(wú)水酒精      B．蒸餾水      C．苯            D．75%的酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，連接裝置的順序是        ；導(dǎo)管接口的順序是                      

（2）裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         

（4）證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          

（5）裝置②的作用是                          ；裝置④的作用是                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA

B．室溫下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.2NA

C．鉛蓄電池放電時(shí)，正極消耗4mol H+，則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D．8 Al + 3 NH4ClO4 == 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反應(yīng)中，消耗27gAl粉時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA（Al原子量—27）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的是

A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑   

B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來(lái)運(yùn)輸濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

  A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

  B．5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

  C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

已知：在450℃，常壓下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。請(qǐng)回答：

（1）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有            

A．升高溫度        B．減少壓強(qiáng)       C．不斷補(bǔ)充空氣       D．及時(shí)分離出SO3

（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率可采取的措施為            

A．凈化氣體                                B．控制溫度在400～500℃

 C．增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積          D．不斷補(bǔ)充空氣

（3）在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下，現(xiàn)有100L原料氣參加反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總體積變為97.2L，則SO2的轉(zhuǎn)化率為          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（     ）

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小         B．NH3易液化

C．NH3 分子比PH3 分子穩(wěn)定            D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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