5．現(xiàn)有0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol
C．升高溫度，醋酸的電離度增大
D．中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

分析 A、醋酸溶液顯酸性，加水稀釋其酸性減弱；
B、不知道溶液體積，無法判斷n（CH3COO-）+n（CH3COOH）的大��；
C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，升溫電離平衡正向移動；
D、相同物質(zhì)的量的鹽酸與醋酸中和NaOH的能力相同．

解答 解：A、醋酸溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B、溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，不知道溶液體積，無法判斷n（CH3COO-）+n（CH3COOH）的大小，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，升溫電離平衡正向移動，醋酸的電離度增大，故C正確；
D、中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積等于1L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意稀釋醋酸溶液時，酸性減弱，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族（　�。�
A．四、IIA族，四、VIIA 族B．四、IA族，五、VIIA族
C．四、IIA族，五、VIA族D．五、IA族，五、VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列推斷中，符合實際的是（　　）
A．第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（n＞1）
B．第n周期有（8-n）種非金屬元素（n＞1）
C．若元素原子最外層電子數(shù)為m，電子層為n，則m-n=5的主族元素最高價含氧酸為最強酸
D．短周期元素中最外層電子數(shù)為2的元素一定是第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　�。�
A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．0.1L3mol/L的硝酸銨溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L鹽酸中一定含有0個HCl分子
D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
B．在溶液中等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．將1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知粗鹽中含有泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)得到精鹽用到下列操作：
①溶解②過濾③蒸發(fā)④加入適量HCl溶液⑤加入過量BaCl2溶液⑥加入過量Na2CO3溶液⑦加入過量NaOH溶液
正確的操作順序是（　�。�
A．①⑤⑥⑦②④③B．①⑤⑦⑥②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z均為短周期元素，W、X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和Z的最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．W、X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)
B．單質(zhì)沸點：Y＞Z＞W(wǎng)
C．離子半徑：X-＞W(wǎng)-＞Y+＞Z-
D．結(jié)合質(zhì)子能力：X2-＞W(wǎng)-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、錳礦（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工業(yè)上將紅簾石處理后，運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制得高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
①粉碎紅簾石②提高反應(yīng)的溫度．
（2）浸出液中的陽離子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填離子符號）
（3）濾渣A中無MnO2原因MnO2在酸性條件下被二價鐵還原為Mn2+．
（4）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.77.07.89.3
完全沉淀的pH3.79.69.810.8

過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分Fe（OH）3．
（5）電解裝置如圖所示，則溶液中陰離子移動的方向為A→B（填“A→B”或“B→A”）．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（6）濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被譽為高效水處理劑的原因是FeO42-具有強氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe（OH）3膠體能吸附雜質(zhì)生成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A
A．c（H+）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H+）•c（OH-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液完全中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
 化學(xué)式 　CH3COOH 　H2CO3 　HClO
 電離平衡常數(shù)K1 1.8×10-5 4.3×10-7 3×10-8
 K2-- 5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO-   D．CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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