在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol。若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍下列適合的是（   ）
A. 1＜x＜2           B. 2＜x＜4            C. 1＜x＜5            D. 2＜x＜5
B
要使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol，則B的物質(zhì)的量必須大于2mol。如果當(dāng)1molA完全轉(zhuǎn)化后，可以生成2molC和1molD，消耗4molB，剩余B是x－4mol，則有x－4mol＋1mol＋2mol＋1mol＋1mol＝5mol，解得x＝4mol。由于A的物質(zhì)的量不可能是0，所以答案選B。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變
D．t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

5000C下發(fā)生如下反應(yīng)H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝）
起始濃度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0．010
0．020
0．020
c（CO2）/mol/L
0．010
0．010
0．020
（1）、平衡時(shí)，甲中CO2轉(zhuǎn)化率為　　　　　　
在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中CO2轉(zhuǎn)化率大小比較          
(2)．丙中達(dá)平衡需要20S，則反應(yīng)速率V（CO2）=                    
(3)．甲中的反應(yīng)速率-時(shí)間圖像如圖，在圖中畫(huà)出丙的反應(yīng)速率-時(shí)間圖像

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K      （填 “大于”“小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）
A．X、Y、Z的濃度不再變化
B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
D．Z生成的速率與X生成的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）
A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）
B．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
C．Q的平衡濃度為1mol/L
D．x是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
⑴比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
⑶生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系在體積不變時(shí)加入所給物質(zhì)，平衡移動(dòng)的是
A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再變化
B．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；
C．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；
D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總的物質(zhì)的量

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