Question

硫酸鎳銨[(NH₄)xNiy(SO₄)m·nH₂O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L^－1 的EDTA(Na₂H₂Y)標準溶液滴定其中的Ni^2＋(離子方程式為Ni^2＋＋H₂Y^2－=NiY^2－＋2H^＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH₃ 56.00mL(標準狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni^2＋含量將          (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用                       檢驗，現(xiàn)象是                               。

(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。

Answer 1

【參考答案】

(12分)

(1)偏高    (2)濕潤的紅色石蕊試紙       試紙顏色由紅變藍

(3)n(Ni^2＋)=0.04000mol·L^－1×31.25 mL×10^{－3L·mL－1}=1.250×10^－3mol

n(NH₄^＋)==2.500×10^－3mol

n(SO₄^2－)= ==2.500×10^－3mol

m(Ni^2＋)=59g·mol^－1×1.250×10^－3mol=0.07375g

m(NH₄^＋)=18g·mol^－1×2.500×10^－3mol=0.04500g

m(SO₄^2-)=96g·mol^－1×2.500×10^－3mol=0.2400g

n(H₂O)==1.250×10^－2mol

x:y:m:n=n(NH₄^＋):n(Ni^2＋):n(SO₄^2－):n(H₂O)=2:1:2:10

硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH₄)₂Ni(SO₄)₂·10H₂O