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【題目】下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）

A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度線上

C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的左邊

【答案】D

【解析】

A. 量筒沒有“0”刻度，A錯誤；

B. 容量瓶中只有刻度線，沒有“0”刻度，B錯誤；

C. 在托盤天平刻度尺的左方，在正中的是標尺的“0”刻度，C錯誤；

D. 在托盤天平刻度尺的左邊，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積的變化見下圖。則以下說法正確的是

A. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是 （填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．

已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1

則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．

（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．

①比較P1、P2的大小關系： ．

②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 （最簡分數(shù)形式）

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，那么石墨II極電極反應式為 ．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于常見氧化劑的一組是

A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B.O2、KMnO4、H2、C

C.Na、K、FeCl2、H2、CO

D.CuO、CO、Fe2O3、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol·L-1

B.標準狀況下，18g水的體積約為22.4L

C.硫酸的摩爾質量是98 g

D.常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈( )

A.紫色B.紅色C.藍色D.無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一種元素組成的物質（ ）

A.一定是一種單質B.一定是純凈物

C.一定是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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