【題目】已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì),其中A是黃綠色的氣體單質(zhì),C在空氣中含量最高,D是最輕的氣體;E是一種最常用的金屬;Y是一種常見的液態(tài)物質(zhì),Z是唯一顯堿性的氣體; M是一種紅棕色的有毒氣體;I為紅褐色難溶于水的固體。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。
回答下列問題:
(1)A的組成元素在元素周期表的位置為 ;
(2)F中化學(xué)鍵的類型是 、 ;(每空2分,共4分)
(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y,這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng),可以消除W對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)I為紅褐色難溶于水的固體,與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式 。
(5)將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023,則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為
g。
【答案】(1)第三周期第VIIA族
(2)離子鍵;(極性)共價(jià)鍵;
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O;
(4)2Fe(OH)3 + 3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)42
【解析】
試題分析:已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì),其中A是黃綠色的氣體單質(zhì),因此A是氯氣;C在空氣中含量最高,則C是氮?dú)猓?/span>D是最輕的氣體,所以D是氫氣;氫氣和氯氣化合生成氯化氫,則X是氯化氫。E是一種最常用的金屬,則E是鐵,鐵與氯氣化合生成氯化鐵,則H是氯化鐵,氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,則G是氯化亞鐵;Y是一種常見的液態(tài)物質(zhì),則Y是水,氯化氫溶于水得到鹽酸,和鐵反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵。Z是唯一顯堿性的氣體,則Z是氨氣,氨氣和水以及氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,即I是氫氧化鐵,為紅褐色難溶于水的固體。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,則F是氯化銨。M是一種紅棕色的有毒氣體,則M是NO2;氨氣和B反應(yīng)生成水和W,W和B反應(yīng)生成二氧化氮,這說明B是氧氣,W是NO。二氧化氮溶于水得到NO和硝酸,則N是硝酸。
(1)A的組成元素是氯元素,在元素周期表的位置為第三周期第VIIA族;
(2)F是氯化銨,其中化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價(jià)鍵;
(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O;
(4)氫氧化鐵與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉,此反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3 + 3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
(5)將過量的鐵加到硝酸的稀溶液中生成硝酸亞鐵、NO和水,若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023,即鐵失去的電子的物質(zhì)的量是0.5mol,所以參加反應(yīng)的鐵是0.25mol,因此生成硝酸亞鐵是0.25mol。根據(jù)電子得失守恒可知生成NO是0.5mol÷3,所以根據(jù)氮原子守恒可知參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為(0.25mol×2+0.5mol÷3)×63g/mol=42g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57kJmol﹣1。在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化
的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:a<b
C.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
D.由a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物,其中乙、丙、戊均由兩種元素組成,丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,戊是天然氣的主要成分,乙和丁都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)甲的化學(xué)式是 ,寫出乙的一種用途是 。
(2)甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)將過量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為 。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L 丙氣體,完全反應(yīng)后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是 。
(6)丁是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol 丁投入1 L某濃度的鹽酸中,為使丁完全溶解得到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 (體積變化忽略不計(jì),結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 _______________ 。
(2)濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。
(3)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時(shí)間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> _____________。
a.上移銅絲,使其脫離硫酸 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(4)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,向③中溶液加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________。
(5)④中棉花團(tuán)的作用是 ____ 。
(6)若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________;裝置C中的現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性;裝置D中現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是
A. 甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解
B. 在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)
D. 甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
(1)我國(guó)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱:A.________,B.________,C.________,D.________;
②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式:
__________________________________________________________;
。
(2)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜________地加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________裝置。
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能(寫出兩點(diǎn)即可)。
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料 d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹脂
(3)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以甲酸為原料在實(shí)驗(yàn)室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一、用甲酸制備一氧化碳
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,制備裝置如下圖(其中夾持儀器、加熱儀器沒有畫出)
(1)b儀器的名稱為___________,c的作用是___________。
(2)制備CO時(shí),濃硫酸與甲酸的混合方式是___________。
實(shí)驗(yàn)二、用甲酸制備甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]
步驟一:堿式碳酸銅的制備
步驟二:甲酸銅的制備
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi),加入約20mL蒸餾水,加熱攪拌至323K左右,逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解,趁熱過濾,濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的左右,冷卻至室溫,減壓過濾,洗滌,得Cu(HCOO)24H2O產(chǎn)品,稱量,計(jì)算產(chǎn)率。回答下列問題:
(3)在制備堿式碳酸銅的過程中,如果溫度過高,對(duì)產(chǎn)物有何影響?___________。
(4)步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學(xué)方程式為___________。
(5)本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法.
①傾析法使用到的儀器有___________;
②采用減壓過濾的裝置對(duì)步驟二中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過濾;
③步驟二的實(shí)驗(yàn)中,需用到下列裝置___________
(6)最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g,則產(chǎn)率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2+I(xiàn)2(g)2HI,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。
(1)反應(yīng)速率υ(I2)= 。
(2)2min未c(HI)= mol/L。
(3)起始時(shí),c(H2)= mol/L,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中I2所占的體積分?jǐn)?shù)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在298K,100kPa時(shí).CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18g液態(tài)水,共放出QkJ熱量(假定熱量未損失),則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為__________。
(2)利用甲烷的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液.多孔石墨作電極,在電極上分別通入甲烷和氧氣,通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí),實(shí)際提供的電能是890.0kJ,則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率是__________。
(3)將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置:
①當(dāng)開關(guān)K1閉合,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的__________腐蝕。
②當(dāng)開關(guān)K2閉合,則總反應(yīng)的離子方程式為__________。
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