【題目】中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4

B．1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C．1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．M的分子式為C9H6O4，故A正確； B．M中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)碳碳雙鍵，則1molM最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．M中含有1mol酯鍵和2mol酚羥基，酯鍵水解產(chǎn)生1mol羧基和1mol酚羥基，故M最多能和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．M分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物為酚羥基和羧基，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為____________；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

I．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)．合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）X和Y的總能量比Z的總能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)_____轉(zhuǎn)化成_______釋放出來(lái)。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）。

（5）己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等。

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A___________，B__________，C___________；

（2）C處反應(yīng)的離子方程式為________________________ ；

（3）寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ；

（4）A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________；

（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

5.0×10－20

2.0×10－16

4.0×10－38

1.2×10－23

8.5×10－45

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體______（填化學(xué)式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時(shí)，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）溶液Ⅲ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時(shí)，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動(dòng)減少。寫(xiě)出鉛蓄電池不使用時(shí)，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)---選修2：化學(xué)與技術(shù)】水是生命之源，水的品質(zhì)對(duì)于健康有著十分重要的意義�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:

（1）該泉水屬于 硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加 后加 ，原因是 。

（3）目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

（4）海水淡化是獲得淡水的重要來(lái)源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

①陽(yáng)離子交換膜是指 (填A(yù)或B)。

②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式 。陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________，

（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA

C．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.

（1）生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______。

（2）O2的平衡濃度是____________。

（3）NH3的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式 。

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