16．我國科學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素（化學式為C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾生理學獎或醫(yī)學獎．她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數(shù)百萬患者的生命．下列關于青蒿素的敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素屬于烴B．青蒿素屬于烷烴
C．青蒿素屬于無機化合物D．青蒿素屬于有機化合物

分析 A．烴是指僅含碳氫兩種元素化合物；
B．烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵的鏈烴；
C．D．有機物通常指含碳元素的化合物．無機物是不含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸鹽等除外）．

解答 解：A．青蒿素C15H22O5含有氧，不屬于烴，故A錯誤；
B．青蒿素C15H22O5含有氧，不屬于烴，故B錯誤；
C．根據(jù)青蒿素的化學式C15H22O5可知，它不是無機物，屬于有機物，故C錯誤、故D正確．
故選D．

點評 本題考查烴的概念、物質名稱與結構關系，難度不大．注意基礎知識的掌握理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某學習小組按如圖實驗流程制備乙酸乙酯，并測定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
實驗（一）乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小
實驗（二）乙酸乙酯酸值的測定
某同學通過查閱資料可知：
a．中和1g酯中含有的酸所需氫氧化鉀的質量（mg）即為酸值，單位用mg/g表示；
b．常溫下乙酸乙酯在稀堿溶液中反應速率較慢；
該學習小組設計如圖實驗步驟測定乙酸乙酯的酸值．
步驟1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞試液，用0.10mol/LKOH標準液滴加至出現(xiàn)微粉紅色，備用．
步驟2：用托盤天平稱取10.0g樣品，加入步驟1中配制的溶液，待試樣完全溶解后，用0.10mol/LKOH標準液滴定，直至出現(xiàn)微粉紅色，并保持5s不褪色即為終點．
步驟3：重復測定，計算乙酸乙酯的酸值 回答下列問題：
（1）實驗（一）中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）如圖，蒸餾2最適合的裝置B． （加熱裝置和夾持儀器已省略）

（3）洗滌-分液環(huán)節(jié)操作②的目的是洗去酯層中殘留的CO32-．
（4）實驗（二）步驟1加入乙醇的目的作為溶劑使乙酸乙酯和標準液互溶；
（5）下列操作會導致酸值測定結果偏高的是AB
A  裝氫氧化鉀標準液的滴定管水洗后直接滴定
B  溶液出現(xiàn)微粉紅色，并持續(xù)30秒不褪色
C  錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即盛放待測液
D  振蕩過猛，錐形瓶中有溶液濺出
（6）數(shù)據(jù)記錄如下表，計算酸值1.12mg/g．
次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第1次0.001.98
第2次1.984.00
第3次4.005.80
第4次5.807.80

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請指出下列影響化學反應速率的因素
A．濃度   B．催化劑   C．固體表面積   D．溫度   E．反應物本身的性質
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H2O2分解時加少量的MnO2B
（3）大小相同是Mg與Al分別投入到相同濃度的鹽酸中，Mg反應較快E
（4）相同大小的鋅片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反應快A
（5）鐵粉比鐵片在同濃度的鹽酸中反應快C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質屬于同系物的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷和新戊烷
B．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
C．對氯甲苯和鄰氯乙苯
D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．據(jù)報道，某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在負極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小、不變）；
③最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中電解質是固態(tài)氧化物固體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油，已知該電池的負極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O則電池的正極反應式O2+4e-=2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×1023個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成了6.02×1022個陽離子．
（1）該金屬元素符號是Mg，摩爾質量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個中子．
（3）寫出該金屬與鹽酸反應生成的氯化物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率可表示可逆反應進行的程度
B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也增大
C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）寫出Na+結構示意圖，氯元素的原子結構示意圖；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強的是HF（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強的單質的化學式為F2；
（4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是Na+（填離子符號）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2O＞H2S＞PH3（填化學式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的電子式，該化合物屬于共價（填“共價”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸
B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸

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